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原子序数为3~10的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大的是 ( ) A.电子层...

 原子序数为3~10的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大的是      (    )

A.电子层数       B. 原子半径       C.电子数        D.化合价

 

 C  
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考点分析:
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 下列互为同位素的是                                             (    )

A. H2  D2           B.1414C         C.16O 17O       D.金刚石  石墨

 

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 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示,电解液为酸性环境,下面回答以下问题:

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(1)该燃料电池的负极反应物是          ,分别写出以下电极反应式:

 正极反应:                                              ____。

负极反应:                                              ____。

(2)在放电过程中,H+        区向        区迁移(填正极或负极)

(3)在电池反应中,每转移4mol电子,理论上能生成标准状况下CO2气体的体积为

              

 

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 已知A、B、C、D、E为五种短周期元素构成的离子,A、B、C、D含有10e-,E为双核18e-离子,回答以下问题:

(1)A与B形成的化合物甲中既有离子键又有共价键,A与C结合成的化合物乙难溶于水,乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液,则C离子的结构示意图为   ____,该反应的离子方程式为____                                   ____。

(2)任何水溶液中都含有A、D两种离子,D离子的电子式为          ____。

(3)B与E形成的化合物丙,其中离子数之比为2:1,A与D结合成化合物丁,丁与丙反应产生无色无味气体,写出丁的电子式    ____      ,该反应的化学方程式为:

                                  ____。

(4)有一种液态氮氢化合物戊,是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一,该化合物与E的电子数相同,结构分析得到该分子中只含有单键,则戊的电子式为      ____。

 

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 A、B、C、D 4种1~20号元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C。

(1) B在周期表中的位置第   ______周期,第________族;

(2) A、B形成的化合物的结构式____      ____;其中含有的化学键类型为________,

用电子式表示该化合物形成过程                          ___               _。

(3) C的元素符号________,其简单离子的电子式____      ____;

(4) 写出D与A形成化合物的电子式____      ____。

 

 

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 A、B、C、D、E为短周期元素,在周期表中所处的位置如下图所示。A、C 两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数:

A

 

C

D

B

E

(1)写出三种元素名称A        、B        、C      

(2)比较C、E氢化物的沸点:______________>____________。(用分子式表示)

(2)比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是(用化学式表示)          ;B和Na 形成的化合物的电子式是                      ,用电子式表示其形成过程:                                                          

 

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