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高温下,某反应达平衡,平衡常数K=.恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正...

 高温下,某反应达平衡,平衡常数K=6ec8aac122bd4f6e.恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是(   )

A该反应的焓变为正值

B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小

C.升高温度,逆反应速率减小

D.该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2

 

 

考点分析:
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 已知:H2(g)+I2(g)6ec8aac122bd4f6e2HI(g);△H < 0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1 mol,乙中加入HI 0.2 mol,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是

A.甲、乙提高相同温度

B.甲中加入0.1 mol He,乙不变

C.甲降低温度,乙不变

D.甲增加0.1 mol H2,乙增加0.1 mol I2

 

 

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 6ec8aac122bd4f6e在新制的氯水中存在平衡:Cl2+H2O    HCl+HClO。加入少量下列物质能使c(HClO)增大       

    (          )

A.CaSO4 B.NaOH C.CaCO3             D.HCl

 

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 6ec8aac122bd4f6e反应:A(气)+3B(气)    2C(气)   ∆H<0 达平衡后,将气体混和物的温度降低,下列叙

述中正确的是(       )

  A、正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动

B、正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动  .

C、正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动

D、正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动

 

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 对平衡CO2(g)6ec8aac122bd4f6eCO2(aq);△H= -19.75kJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是(    )

A.升温增压     B.降温减压

C.升温减压     D.降温增压

 

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 下列关于热化学反应的描述中正确的是(    )

A.HCl和NaOH反映的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

 

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