已知氢硫酸与碳酸的电离平衡常数分别为
H2S:
H2CO3:
请回答下列问题:
(1)室温下,0.1mol·L-1的硫化钠溶液和0.1mol·L-1的碳酸钠溶液,碱性更强的是_________________,其原因是______________________________________________;
(2)向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续滴加—定量的氨水后,生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象:___________________________________________。
X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期元素,原子序数依次增大。
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等 |
Y | 原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子 |
Z | Z是非金属元素,价层电子数与X的相同 |
W | W的一种核素的质量数为63,中子数为34 |
请回答下列问题
(1)X在元素周期表中的位罝为_____________________,W的基态原子核外电子排布式为__________________________;
(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为______________(写元素符号);
(3)Y和Z的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的是_____________(写化学式);
控制适当的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池,下列判断错误的是
A. 反应开始时,乙中电极反应为2I--2e-=I2
B. 反应开始时,甲中石墨电极上发生还原反应
C. 电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
D. 平衡时乙中溶入碘后,甲池的石墨电极为正极
在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时,溶液导电性会发生变化。下列图示中,电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化趋势与实验过程相符合的是
A. 向CH3COOH溶液中逐渐通入NH3至过量
B. 向NH4Cl溶液中逐渐加入NaOH固体至过量
C. 向Ba(OH)2溶液中滴入等浓度的硫酸至过量
D. 向NaAlO2溶液中滴入等浓度的盐酸至过量
25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)二者所占物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是
A. pH<4.67的溶液中:c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
B. pH=7的溶液中:c(CH3COOH)=0,c(CH3COO-)=1.0
C. 在pH=4.67的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(0H-)
D. pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )
A. 图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B. 图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C. 图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D. 图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的