Question

某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是

A.样品中一定不含有银，可能含有铁

B.样品中一定含有镁

C.所得溶液中溶质总质量为12g

D.加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%

Answer

C

【解析】

A、反应后，固体无剩余，且得到无色溶液，银与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁是浅绿色，故一定不含银和铁，不符合题意；

B、镁与稀硫酸反应：2.4g镁生成氢气的质量是0.2g；锌与稀硫酸反应：，2.4g锌生成氢气的质量小于0.2g；铝与稀硫酸反应：，2.4g铝生成氢气的质量大于0.2g，故样品中可能含镁，也可能含铝和锌，也可能含镁、铝、锌，不符合题意；

C、由B中的化学方程式可知，氢气中的氢元素全部来自于硫酸，故参加反应的稀硫酸中溶质的质量为：，故所得溶液中溶质总质量为：2.4g+9.8g-0.2g=12g，符合题意；

D、由C可知，参加反应的稀硫酸中溶质质量为9.8g，故加入的稀硫酸的溶质质量分数为：，不符合题意。

故选C。