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下列物质的用途中,利用其物理性质的是 A.干冰用于人工降雨 B.用盐酸、稀硫酸除...

下列物质的用途中,利用其物理性质的是

A.干冰用于人工降雨

B.用盐酸、稀硫酸除铁锈

C.生石灰用作干燥剂

D.熟石灰用于改良酸性土壤

 

A 【解析】 A、干冰用于人工降雨,利用了干冰(固态二氧化碳)易升华吸热的物理性质; B、用盐酸、稀硫酸除铁锈,利用了盐酸或硫酸能与氧化铁反应生成易溶盐的化学性质; C、生石灰用作干燥剂 ,利用了氧化钙和水反应生成氢氧化钙的化学性质; D、熟石灰用于改良酸性土壤,利用了熟石灰(氢氧化钙)和酸类物质反应生成盐和水的化学性质。 故选A。  
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考点分析:
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我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到800℃左右,得到二氧化碳气体和一种外观似金子的铜锌合金。

1Cu2O     元素组成;

2ZnCO3C原子与O原子的个数比为多少;

3CO2的相对分子质量为多少,其中碳元素的质量分数为多少(结果精确到0.1%);

4)将90g铜锌合金(只含CuZn)放入足量稀硫酸中,充分反应,收集到0.8g氢气。计算原混合物中炉甘石和赤铜的质量比。(要求写出计算过程)

 

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NaHCO3是初中化学教材中重点介绍的一种盐,俗名____NaHCO3溶液呈碱性。某化学兴趣小组要制取一瓶NaHCO3溶液,他们向NaOH溶液中通入了一定量的CO2,然后对反应后所得到的溶液进行探究。

(提出问题)

反应后溶液中溶质的组成是什么?

(查阅资料)

1NaHCO3不仅可以与盐酸反应,也可以与NaOH溶液反应。与NaOH溶液反应的化学方程式为: NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

2)向NaOH溶液中通入少量CO2,反应的化学方程式为:CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O。继续通入过量CO2,反应的化学方程式为:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

(猜想与假设)

猜想一:含有NaOHNa2CO3

猜想二:只含有____

猜想三:含有Na2CO3NaHCO3

猜想四:只含有NaHCO3

(设计实验)

实验步骤

实验现象

      解释或结论

①取少量样品于试管中,滴加几滴无色酚酞试液。

溶液呈红色。

证明溶液显碱性。

②另取少量样品于试管中,加入足量的BaCl2溶液,反应完全后,静置过滤。

加入BaCl2溶液时观察到的现象_

证明溶质中有Na2CO3

③向实验②所得的滤液中滴加稀盐酸。

有无色无味的气体产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊。

证明实验②所得的滤液中有__

 

(结论与反思)(1)有同学认为实验①观察到的现象及结论足以证明溶液中有NaOH。你是否同意?请说出理由_____

2)写出实验③中产生气体的化学方程式____

3)通过实验①、②、③所观察到的现象及结论,最终得出猜想__是正确的。

(拓展与提升)实验室现有一瓶NaOH溶液和足量CO2气体,要制取一瓶溶质只有Na2CO3的溶液,请完善以下实验方案,仪器可以任意选择。

实验方案:先用量筒将NaOH溶液均匀分成两等份,____

 

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根据下列实验装置图,回答问题:


 

1)图A中仪器①的名称是___,图C中仪器②的名称是____

2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________,选用的气体发生装置是__(填序号),在加入药品前必须进行的一步操作是____

3)氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,可溶于水,是重要的工业原料。实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应,制得氯气的同时生成了KClMnCl2两种盐。写出该反应的化学方程式________。实验室制取氯气的发生、干燥、收集装置的接口字母连接顺序是______ ,最后连接尾气处理装置。

4)氯气可以与水发生反应:Cl2+H2O=HCl+HClO,氯气有毒,常用NaOH溶液来吸收多余的氯气。写出该反应的化学方程式_________

 

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金属与浓硝酸反应生成的气体是NO2,随着反应的进行,当浓硝酸变为稀硝酸时,生成的气体变成了NO。现有24g镁与溶质质量为189g的浓硝酸恰好完全反应,则反应后溶液中溶质的质量为多少g,生成气体的总质量为多少g

 

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硝酸是一种重要的化工原料,工业上常用氨的催化氧化制取硝酸,工艺流程图如下:

请回答下列问题:

1)氨气是一种极易溶于水的气体,氨水溶液呈__(填)性,氨气与盐酸反应的化学方程式是______

2)完成NO2转化为硝酸的化学方程式:3NO2+____=2HNO3+ NO。生成的NO是一种对空气有污染的气体,工业上要将它回收,重复利用。上述流程中还有一种物质也可以重复利用,这种物质是____

 

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