Question

阅读下面科普短文。

1799年，伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过，制成了世界上第一块电池﹣﹣“伏特电堆”。1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良，制成了如图1所示的电池。电池几经变化，演变成现在的多种电池，其中用量最大是普通干电池，其结构如图2所示。普通干电池电压随使用时间而下降，直至报废，所以也称为一次性电池。给电池以反向电流，使电池电压回升。能反复使用的电池称为“蓄电池”。汽车用铅酸电池充电时发生反应的化学方程式为：2PbSO₄+ ═PbO₂+Pb+2H₂SO₄。燃料电池又称“连续电池”，即只要活性物质连续地注入，就能不断地进行放电的一类电池，专用于燃料电池电动汽车（如图3），氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气在空气中燃烧产生电能。依据短文回答下列问题：

（1）普通干电池使用的金属材料中有铜，这是利用了铜的_____性。

（2）Zn﹣Cu电池中发生反应的化学方程式为_____。

（3）请补全下列反应的化学方程式：2PbSO₄+_____═PbO₂+Pb+2H₂SO₄。

（4）电池的生产原料中含有汞、铅、镍等重金属，如果处理不当会造成地下水和土壤的污染。将这些金属_____，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的影响。

（5）氢燃料电池中氢气燃烧的化学方程式为_____。

（6）把锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应：Mn+ZnSO₄═Zn+MnSO₄。据此判断下列说法正确的是_____（填字母序号）。

A 将锰投入硫酸铜溶液中有红色物质生成

B 仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜可以比较锰和铁的活动性

C 锌、锰、铜的活动性顺序为Mn＞Zn＞Cu

Answer

导电 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 2H2O 重新回收 AC

【解析】

（1）普通干电池中的铜帽跟碳棒相连是干电池的正极，使用时跟用电器相连，这是利用了铜的导电性。

（2）由题干信息可知，Zn﹣Cu电池中发生反应是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：。

（3）由质量守恒定律可知，反应前后原子种类与数目不变，反应前（除横线上的物质外）有：2个铅原子、2个硫原子、8个氧原子；反应后有：2个铅原子、2个硫原子、10个氧原子和4个氢原子，因此横线上添加的物质是：2H2O。

（4）因为电池的生产原料中含有汞、铅、镍等重金属，如果处理不当会造成地下水和土壤的污染，所以将这些金属重新回收，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的影响。

（5）氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为。

（6）A、由可知，锰的活动性大于锌，而金属活动性顺序中锌排在铜前面，所以锰能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸锰和铜，因此将锰投入硫酸铜溶液中有红色物质生成，说法正确；

B、因为锰和铁均比铜活泼，硫酸锰溶液与硫酸亚铁溶液均不与铜反应，所以仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜不能比较锰和铁的活动性，说法错误；

C、由可知，锰的活动性大于锌，而锌的活动性大于铜，所以锌、锰、铜的活动性顺序为Mn＞Zn＞Cu，说法正确。

故说法正确的是：AC。