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粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质,工业提纯粗盐的流程如图所示。 (1)步骤...

粗盐中含有MgCl2CaCl2等杂质,工业提纯粗盐的流程如图所示。

1)步骤①反应的化学方程式为:_____

2)步骤③操作a的名称是_____,步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的__________

3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒,则最后所得的精盐水中还含有_____(填化学式)。

 

Ca(OH)2+MgCl2═CaCl2+Mg(OH)2↓ 过滤 Na2CO3 NaOH CaCl2 【解析】 氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙,氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。 (1)步骤①反应是氢氧化钙和氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁,反应的化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2═CaCl2+Mg(OH)2↓。 (2)步骤③是将固体和液体分开,故名称是过滤,氢氧化钙和碳酸钠均过量,盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,故步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的 Na2CO3和生成的NaOH。 (3)氢氧化钙是除去氯化镁,氯化钙、过量的氢氧化钙都能与过量的碳酸钠反应而除去,若步骤①和步骤②的顺序颠倒,过量的氢氧化钙不能除去,与盐酸反应生成了氯化钙混入精盐水中,故最后所得的精盐水中还含有氯化钙,化学式为CaCl2。
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考点分析:
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能源、资源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关。

1)铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的_____发生化学反应的过程。

2)铁钉浸入硫酸铜溶液中,发生反应的化学方程式为_____,反应后溶液的质量会_____(选填增大减小““不变)。

3)某工厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜,为回收资源和防止污染,向废液中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤液中加入少量的稀盐酸,无沉淀产生,下列说法正确的是_____(选填字母)。

A 滤渣中一定含有银,可能含有铜

B 滤渣中一定含有银和铜,一定没有铁

C 滤液中一定含有硝酸亚铁,一定没有硝酸银

D 滤液中一定含有硝酸亚铁,一定没有硝酸铜

 

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实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸以及如图装置。回答下列问题。

1)图中ef仪器的名称:e_____f_____

2)利用上述装置和药品制取氧气,反应化学方程式是_____,应选用的发生装置是_____(填字母ABCD),若用D装置收集,则氧气应从D装置的_____口(填“g”“h”)通入。

3)关闭B装置中的止水夹后,从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水,静止后如图所示,则B装置_____(填漏气不漏气无法确定)。

4)实验室制取二氧化碳气体时,改用C装置(多孔隔板用来放块状固体)代替B装置的优点是_____(选填下列说法的序号)。

A 可以随时加液      B 可以控制反应速率      C 可以控制反应发生与停止

 

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如图表示某些物质间的转化关系(反应条件均略去),其中A为天然气的主要成分,C为相对分子质量最小的氧化物,F为红色粉末,G为最常见的金属。BDE均为无色气体。请回答:

1X__________(填化学式)。

2B物质固体时的名称是_____

3)写出下列反应的化学方程式:

A+E→B+C_______________

GE的反应:___________

 

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溶液在日常生活和工农业生产中具有广泛用途。

1)医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水,生理盐水中的溶质是____(填化学式)。

2)现用氯化钠固体配制500g生理盐水,需要的仪器为_____(填字母,如图1)若量取水时,仰视读数则所配溶液的溶质质量分数偏_____(填)。

3)已知KCl的溶解度20°C时为34g40°C时为40g。某实验小组做了如图2实验。

B所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_____(最简整数比);

AE所得溶液中,没有固体剩余的饱和溶液是_____(填序号,下同),溶质的质量分数相等的是_____

4)图3为甲、乙两物质的溶解度曲线,下列说法正确的是_____(填字母)。

A 甲的溶解度大于乙的溶解度

B t1时,甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%

C 要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可采用蒸发溶剂的方法

D t2时,将50g甲物质放入100g水中,得到溶液的质量为150g

 

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写出下列反应的化学方程式:

1)碳在氧气中充分燃烧_____

2)碳酸氢钠与稀盐酸反应_____

3)二氧化碳与石灰水反应_____

 

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