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称取NaCl和Na2CO3的固体混合物11.1g,加入100.0g水配成溶液后,...

称取NaClNa2CO3的固体混合物11.1g,加入100.0g水配成溶液后,向其中逐渐加入一定浓度的CaCl2溶液。所加CaCl2溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。(提示:

1)恰好完全反应时生成CaCO3的质量是_______g

2)当恰好完全反应时,计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)

 

(1)10.0;(2)6.1% 【解析】 (1)由图可知,恰好完全反应生成碳酸钙的质量是10.0g; (2)【解析】 设固体混合物中碳酸钠的质量为x,反应生成氯化钠的质量为y x=10.6g y=11.7g 当恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为:。 答:当恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为6.1%。  
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考点分析:
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复习常见的碱的性质时,在老师引导下同学们进行了归纳,并设计了学案。以下是学案的部分内容,请你完成。

(知识回顾)氢氧化钠溶液因与空气中的______________(填物质化学式)发生反应易变质,所以必须密封保存。

(举一反三)BaOH2是一种易溶于水的碱,向BaOH2溶液中加入少量液态三氧化硫,反应的化学方程式是_______________

(实验探究一)碱能与酸发生中和反应,为探究中和反应是否已经发生,设计了如下实验:

1)向盛有澄清石灰水的烧杯中先滴加几滴酚酞溶液,再缓慢滴加稀盐酸,边加边搅拌。当观察到____________,说明中和反应已经发生。

2)向盛有少量石灰乳的烧杯中加入适量稀盐酸,并搅拌,观察到白色浑浊完全消失,该实验____________(填“能”或“不能”)说明中和反应已经发生。

(实验探究二)向盛有氯化铜溶液的烧杯中加入过量稀氢氧化钠溶液,观察到______________,说明碱能与某些盐发生反应。

(实验探究三)在完成实验探究一、二后,将三只烧杯中的所有物质倒入废液缸,最终得到澄清溶液。该溶液中除酚酞外,一定含有的溶质有_______________

(归纳总结)碱能跟某些非金属氧化物、酸、某些盐反应,还能使酸碱指示剂显色。

 

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根据下图回答问题:

1)写出仪器①的名称:_________________

2)实验室若用装置A制取较纯净的氧气,反应的化学方程式为______________,可以选______________(填装置序号)作收集装置。

3)实验室制取CO2,应选择的发生和收集装置的组合是_____________(填装置序号)。在装入药品前,必须要进行的实验操作是______________

 

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ABCEF分别为单质、氧化物、酸、碱、盐五种物质类别中的一种常见物质,已知A是最常用的溶剂,E俗称纯碱。它们之间相互关系如图所示,图中“一”表示相连的物质能相互反应,“→”表示一种物质转化成另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题:


 

1)物质A_______________

2)写出下列反应的化学方程式:AB_______________EF________________

3)图中反应涉及的基本反应类型最多有__________种。

 

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如图是abc三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请根据图示回答下列问题:

120℃时,溶解度最大的是_________________

2)欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是___________(填“降低”或“升高”)温度。

320℃时,向30g物质a中加入50g水,充分溶解并恢复到原温度,所得溶液中溶质的质量为____________g

4)下列说法正确的是_______________

Ab中混有少量a时,可用蒸发结晶的方法提纯b

B20℃时,用abc三种固体配制等质量的饱和溶液,所需水的质量大小关系是b>a=c

C20℃的abc三种物质的饱和溶液升温至t℃,所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b>a>c

 

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根据下列所提供的粒子结构示意图回答问题。

1)五种粒子对应的元素中属于同种元素的是_____________(填序号)。

2)粒子E所对应的元素位于元素周期表的第____________周期。

3ABC所对应的三种元素能组成一种常见的盐,该盐的化学式为_______________

 

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