空气中含量最多的物质是
A.氧气
B.氮气
C.二氧化碳
D.稀有气体
下列变化过程属于化学变化的是
A.纸张燃烧
B.玻璃破碎
C.石蜡熔化
D.水的蒸发
目前全世界的镍（Ni）消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。
Ⅰ．（镍粉制备）：
工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2等）制备碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi（OH）2·zH2O]，并利用其制备镍粉的流程如下：
（1）制备镍粉的流程图中，气体X是空气中含量最多的气体，该气体是________。反应器中的一个重要反应为3NiSO4+ 3Na2CO3+2Y = NiCO3·2Ni（OH）2↓+3Na2SO4+ 2CO2↑，Y的化学式为_____。
（2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件。
分析上图，反应器中最适合的温度及pH分别为__________℃、8.3。
（3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni（OH）2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将_______________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（4）操作2包括过滤、水洗、95％酒精浸泡、晾干等操作。其中在晾干之前使用95％酒精浸泡的目的是________。
Ⅱ．（测定碱式碳酸镍晶体的组成）：
为测定碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi（OH）2·zH2O]组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
（资料卡片）
①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO固体、CO2和H2O（水蒸气）。
②碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O。
（实验步骤）
①检查装置气密性；②准确称取7.54g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi（OH）2·zH2O]放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；⑥分别准确称量装置C、D、E的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）。
| 装置C/g | 装置D/g | 装置E/g |
加热前 | 250．00 | 190．00 | 190．00 |
加热后 | 252．16 | 190．88 | 190．00 |
（实验分析及数据处理）
（5）装置A的作用是_________ 。实验过程中步骤⑤鼓入空气的目的是______。
（6）根据7.54g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi（OH）2·zH2O]完全分解所得的数据，通过计算碱式碳酸镍晶体中含有镍元素的质量为______g。（写出计算过程）
（实验反思）
（7）另一小组同学加热时在酒精灯上加了铁丝网罩，实验结束后，称得装置B中残留固体质量明显偏大。经查阅资料发现：在温度控制不当导致温度过高时，NiO会部分被氧化成Ni2O3。 该组同学称得的残留固体混合物的质量可能是____________。
A 4.5g B 4.6g C 4.98g D 5.2g
工业上用菱锰矿[主要成分为MnCO3，含FeCO3、Cu2（OH）2CO3、SiO2等杂质]为原料来制取二氧化锰，其生产流程示意图如下：
已知：Cu2（OH）2CO3能与稀盐酸反应生成氯化铜。
回答下列问题：
（1）写出反应①中发生的化学方程式是_________（任写一个）。
（2）加入生石灰将溶液pH调至4，此时溶液呈_________（填“酸性”或“碱性”）。
（3）滤渣1主要成分是二氧化硅，需要洗涤，检验二氧化硅固体已洗涤干净的试剂是_______。
（4）在反应②中加入双氧水可将溶液1中的FeCl2转化为Fe（OH）3沉淀和稀盐酸，该反应的化学方程式为________ 。
（5）加入Na2S、MnS等硫化物，均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去，但实际生产中选用MnS，其原因是_______。
实验室常用块状大理石和稀盐酸反应制取CO2气体。某大理石中因含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。某化学兴趣小组的同学欲用下图装置制取一瓶纯净、干燥的CO2，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是____________。
（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式__________ ； 实验室制取的CO2中往往混有少量的HCl气体，其可能原因是__________；混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
（3）小组同学查阅资料得知：H2S气体能与氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液反应。欲除去CO2中混有H2S气体，B装置中所盛试剂应选用硫酸铜溶液，写出不能选择另一种溶液的原因是_______ （用化学方程式表示），D装置中装的药品是_______（填药品名称）。
（4）用多功能瓶收集CO2的装置应选用________（填“E”或“F”），气体应从________（填“a”、“b”、“c”或“d”）端导管口通入。
（5）某学习小组利用如图1所示装置对氯酸钾制氧气进行探究学习。
资料：I. KClO3的熔点约为356℃，MnO2在加热条件下不分解；
II. KClO3分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及使用不同催化剂时的固体残留率分别如图2和图3所示。
①由图2可知，KClO3分解温度__________（填“高于”、“等于”或“低于”）其熔点。
②图2中A→B段氧气浓度逐渐降低的可能原因是__________。
③分析图3可知，对KClO3分解催化效果更好的催化剂是__________。
金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于___________材料。
（2）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，下列属于复合肥料的是________（填序号）。
a NaNO3 b Ca3（PO4）2 c KNO3
（3）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法________。
（4）Mg（OH）2受热分解生成高熔点的MgO。Mg（OH）2可用作阻燃剂，其主要原理是___（填序号）。
a 分解吸热，降低可燃物的着火点 b MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气
（5）特种钢中含有少量Mn，A1粉和MnO2混合在高温下发生置换反应可得到Mn，该反应的化学方程式为 ________ 。
