Question

将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是

A.滤液中最多含有三种溶质

B.滤液中一定含有Zn（NO₃）₂，可能含有Fe（NO₃）₂，一定没有AgNO₃

C.滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn

D.若反应后所得滤液呈浅绿色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn

Answer

A

【解析】

金属活动性：Zn＞Fe＞Ag，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铁再与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，滤渣中一定有银，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，说明有氢前金属存在，由于锌先反应，待锌完全反应后，铁再反应，故铁粉一定剩余，锌粉可能剩余，也可能已经完全反应，硝酸银已经完全反应。

A、如果铁粉与硝酸银反应后剩余，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，故滤液中含有硝酸锌、硝酸亚铁，如果锌恰好与硝酸银完全反应，或锌过量，则铁还未参与反应，这时滤液中只含硝酸锌，故滤液中最多两种溶质，符合题意；

B、加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁一定剩余，硝酸银已经完全反应，铁可能与硝酸银发生了反应，也可能没有参与反应，故滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2，不符合题意；

C、由分析可知，滤渣中一定有银、铁、可能含锌，不符合题意；

D、若反应后所得滤液呈浅绿色，说明铁已经参与了反应，故锌已经完全反应，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn，不符合题意。

故选A。