Question

有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。“学化学，爱化学，用好化学”学习小组为探究其成分做了以下实验：

实验一：探究固体的组成

（1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是_______。

（2）生成白色滤渣甲反应的化学方程式为_______。

（3）原固体中一定不含有的物质是_____。

实验二：进一步探究固体中是否含氯化钠

得出结论：原固体中一定含NaCl。

（4）试剂X是__________。

（5）滤渣B中加入AgNO₃溶液后发生的离子反应方程式为_________________。

（6）滤液C中除含Fe（NO₃）₃外，一定还含有的溶质是______________________。

Answer

CO2 Na2SO4

【解析】

实验一：（1）题目信息中，只有碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，因此气体为二氧化碳（CO2）；

（2）加入硝酸铁没有沉淀生成，说明没有氢氧根离子，而加入硫酸镁后生成沉淀，说明硫酸镁与含有钡离子的可溶性的盐反应生成硫酸钡沉淀和硝酸盐，因此一定含有氢氧化钡，与硝酸反应生成硝酸钡，所以是硝酸钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，反应的化学方程式为；

（3）根据（2）中现象可知，固体中存在氢氧化钡，所以含有硫酸根的物质不能存在，因此硫酸钠（Na2SO4）一定不存在；

实验二：（4）为了验证氯化钠的存在，需要通过氯化银来实现，而银离子与硫酸根离子生成硫酸银，其微溶于水，也会出现沉淀，所以影响判断，因此需要去除硫酸根离子，而硫酸根与钡离子生成沉淀，因此加入硝酸钡溶液（），去除硫酸根离子；

（5）验证氯化钠的存在，因此根据银离子与氯离子反应生成氯化银的沉淀的性质，反应的化学方程式为：。

（6）滤液A中含有过量的硝酸，未反应的硝酸铁，过量的硫酸镁，向其中加入硝酸钡溶液后，硝酸钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，而氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，因此滤液C中一定含有硝酸，硝酸镁，硝酸铁，和过量的硝酸钡，至于硝酸银是否有剩余无法判断；滤液C中除含Fe（NO3）3外，一定还含有的溶质是。