Question

某实验室废水中含有AgNO₃、Al(NO₃)₃和Fe(NO₃)₂，化学小组同学设计如下流程回收银，请你回答以下问题。(每步骤均恰好完全反应)

(1)操作①处发生的反应属于_____(填基本反应类型)。

(2)操作②处的反应化学方程式为______。

(3)溶液乙中的溶质为_______。

(4)操作②处稀硫酸不能过量，而是加“适量”的目的是_______。

(5)从硫酸亚铁溶液中得到晶体的操作名称是____，该操作中玻璃棒的作用是_____。

Answer

置换反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 硝酸铝和硝酸锌 将铁恰好完全反应掉，且不增加滤液中的其他杂质（合理即可） 蒸发 防止液滴飞溅

【解析】

在金属活动顺序中，活动性由强到弱顺序是：铝、锌、铁、银，含有AgNO3、Al(NO3)3和Fe(NO3)2废水加入适量的锌，锌不能与Al(NO3)3反应，锌先与AgNO3反应，等AgNO3反应后，锌再与Fe(NO3)2反应。

（1）根据流程图可知，操作①发生的反应是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，都由单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应；

（2）操作②处滤渣为银和铁，铁可与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，银不参与反应，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

（3）根据（1）中分析，溶质有生成的硝酸锌，还有未反应的硝酸铝；

（4）过量硫酸会使滤液含有硫酸，操作②处稀硫酸不能过量，而是加“适量”的目的是将铁恰好完全反应掉，且不增加滤液中的其他杂质

（5）从硫酸亚铁溶液中得到晶体的操作名称是采用蒸发结晶，玻璃棒可以起到搅拌作用，避免局部过热，造成液体飞溅。