Question

某化学兴趣小组同学为除去固体氯化钠中混有的CaCl₂、MgSO₄设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。

（1）流程①中加入过量A、B所选择试剂依次为: A是_______溶液，B是_______溶液。(填化学式)

（2）操作1得到的滤渣有_____，操作2中玻璃棒的作用是_____。在原图示流程的整个操作过程中，玻璃棒共用了_____次。

（3）A、B两种试剂能否颠倒?请说明理由_____。

（4）②中加适量的C发生反应的方程式是__(填一个即可)，如何控制所加的C适量:________________。

Answer

硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡、泥沙 使反应充分发生 4 不能颠倒，理由是如果先加入溶液，再加入溶液，过量的氢氧化钡又需碳酸钠除去，造成操作重复 （或） 测量溶液的pH值

【解析】

（1）流程①中加入过量A、B所选择试剂依次为: A是溶液，B是溶液，因为先加入氢氧化钡溶液除去镁离子和硫酸根离子，再加入碳酸钠，可除去钙离子和过量的钡离子。

（2）依次加入过量、，硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，操作1得到的滤渣有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡、泥沙，操作2中加入适量的C（稀盐酸）除去过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠，玻璃棒的作用是使反应充分发生，在原图示流程的整个操作过程中，玻璃棒共用了4次，一是溶解粗盐时搅拌，二是操作1过滤时引流，三是操作2搅拌，四是蒸发结晶时用于搅拌。

（3）A、B两种试剂不能颠倒，理由是如果先加入溶液，再加入溶液，过量的氢氧化钡又需碳酸钠除去，造成操作重复。

（4）②中加适量的C，过量的碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应的方程式是（或），氯化钠溶液显中性、碳酸钠和氢氧化钠溶液显碱性，稀盐酸显酸性，可通过测量溶液的pH值来控制所加的C适量。