某同学为定量研究氢氧化钠溶液与盐酸反应，做了如下实验：取40g氢氧化钠溶液，加入到50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。计算：
（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是________。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数________。（写出计算过程）
小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，对于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动：
[提出问题]
该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？
[查阅资料]
氯化钡溶液呈中性。
[猜想]
①该溶液没有变质；
②该溶液部分变质；
③该溶液全部变质。
[进行实验]
小娟和同学们按如方案进行了实验。
[问题讨论](1)操作I的名称是_____。
(2)结合操作I和II，若“现象X”是______则猜想②正确。
(3)写出产生白色沉淀的化学反应方程式______。由此现象可得出：猜想_____(填序号)错误。
[拓展应用](1)小娟和同学们通过以上实验探究得出，实验室保存氢氧化钠溶液的方法是_____。
(2)如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量____除去。
实验室利用下图所示装置进行相关实验
（1）写出图中标号①仪器的名称：__
（2）下列哪种方法可以得到平稳的氧气流？_____（填序号）
①把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中。
②把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中。
（3）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是____ （填字母序号）， 点燃氢气前必须验纯， 为确保安全，最好选用装置__ （填字母序号）所示方法收集氢气。
（4）实验室欲制取一瓶干燥的二氧化碳，仪器接口的连接顺序是_______（填导管接口的字母序号）
A-F为初中化学中常见的六种物质，其中A、 B、 C、D、 E为五种不同类别的物质，A为大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如图所示。（图中“—”表示相连的物质间能相互发生反应，“→” 表示物质间有相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答。
（1）C物质的一种用途是________ 。
（2）C→D的基本反应类型为_______。
（3）B→A的化学方程式为： __________。
（4）F的化学式可能是________。
甲、乙、丙三种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系是______。
(2)t2℃时，将20g物质甲加入50g水中充分溶解，井恢复到原温度，所得溶液的质量为___g。
(3)在不改变溶质质量分数的前提下，将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是______。
(4)下列说法正确的是_______。
A 甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲；
B t2℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等；
C 将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃，溶质的质量分数相等；
D t3℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是丙>乙>甲。
盐中含有金属离子（或NH4+）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显_____色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式_____。
（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是_____（填化学式），另外一种物质不反应。
（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为_____。
