下列变化属于化学变化的是( )
A.矿石粉碎 B.食物腐烂 C.水冻成冰 D.分离液态空气
依据化学方程式进行计算:
用1200t含Fe2O3 80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少?
碱式碳酸铜，俗称铜绿[化学式Cu2(OH)2CO3]。
将一定量干燥的碱式碳酸铜加热至完全分解(如图装置)，观察到试管中生成黑色固体，试管口有冷凝水，澄清石灰水变浑浊。
活动一:探究碱式碳酸铜完全分解后试管中的黑色固体物质的成分
[猜想假设] I :可能是氧化铜；
II :可能是炭粉；
III:_________。
[设计与实验]
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量黑色粉末于试管中，加入足量稀硫酸，微热 | ___ | 猜想I正确 |
[得出结论]碱式碳酸铜分解的化学方程式为___________。
[拓展反思]金属铜在空气中长时间放置，表面会生成铜绿。结合铁的生锈原理分析，你认为铜生锈需要的条件有________。
活动二:用氢气还原氧化铜制取铜
[查阅资料]氢气与氧化铜在加热条件下还可能生成氧化亚铜(Cu2O)，氧化亚铜也呈红色，且氧化亚铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水。
[进行实验]称取4.0g氧化铜进行实验，待黑色固体全部变为红色时停止实验，最终称得红色物质的质量为3.2g。该红色物质一定是单质铜吗?
[定量分析](通过计算并说明红色物质的成分)___________。
[拓展反思]制取金属铜除了可以采用热还原法外，我国古代劳动人民还发明了“湿法炼铜”技术(即将铁从铜盐溶液中置换出铜)，反应的化学方程式_________。
某化学学习小组利用实验室的一些仪器和装置完成了二氧化碳的制取和性质，请回答问题。
（1）实验室制取二氧化碳的药品为___和_______，组装制取二氧化碳的实验装置，需要选用上述仪器中的___ ( 填字母序号，按顺序填写)。检验气体是二氧化碳时，发生反应的化学方程式________。
（2）小李同学进行如图性质实验时没有观察到蜡烛熄灭，原因可能是________。
（3）若用装置I证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸，而不是水和二氧化碳。则制取干燥二氧化碳时，可使用的干燥剂是_______。现有以下操作:①从b端通入氮气②打开分液漏斗活塞，向瓶内滴加少量水③从a端通入CO2④将干燥的蓝色石蕊试纸放入瓶中。完成以上结论的证明，合理的操作顺序应该是_______
A④③①②③
B④②③①③
C③④①②③
D③④②③①
如图中A- E为初中化学常见的5种物质。已知:A与B的组成元素相同；B与C在生活中都常用来灭火，D为单质。图中“_”两端的物质能反应，“→”两端的物质能转化，请回答:
（1）A与B化学性质不同的原因__________。
（2）C灭火的原理是_________。
（3）化学方程式:A→B:_______。E→D:_________。
阅读下面科普短文，回答问题。
维生素C
维生素C(C6H8O6)又叫L -抗坏血酸，是一种水溶性维生素。维生素C的主要作用是提高免疫力，预防癌症、心脏病、中风，保护牙齿和牙龈等。
我们的身体不能合成维生素C，必须要从食物中获取。维生素C主要存在于水果、蔬菜等植物性食物中。维生素C有酸性，具有较强的还原性，加热或在溶液中易氧化分解，在碱性条件下更易被氧化，容易造成耗损。为了尽可能减少食物中维生素C的损失，因此要尽可能吃最新鲜的水果、蔬菜，若要保存，请尽可能贮存在冰箱里。水果、蔬菜不要切的太细太小，切开的果蔬不要长时间暴露在空气中(现吃现切、现切现烧)，以减少氧的破坏。烧煮富维生素C的食物时，时间尽可能短，并盖紧锅盖，以减少高温和氧的破坏。汤汁中维生素C含量丰富，应尽可能喝掉。
另外网上有传言，海鲜中富集的五价砷化合物可能与维生素C反应，产生剧毒的砒霜(As2O3)。正规渠道出售的海鲜会经过有关部门的检测，砷含量不得超过国家标准规定的每公斤0.5mg，按此推算，要达到中毒效应，需要吃150kg海鲜和十几斤水果，这远远超过了胃的承载力。还有研究人员在模拟胃液中研究发现，维生素C与五价砷发生还原反应时，还需要与还原性谷胱甘肽的共同作用。
根据以上信息和所学知识回答下列问题:
（1）维生素C的相对分子质量为____，从文中可获得维生素的一条物理性质是____；一条化学性质是_______。
（2）砒霜中As的化合价为______。
（3）下列说法中正确的有______。
A 果蔬经加热烹饪后，维生素C有损失
B 海鲜和维生素C坚决不能同食
C 新鲜水果比长期存放的水果中的维生素C含量高
D 缺乏维生素C易引起坏血病
