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现有H2SO4和MgSO4的混合溶液,为了分析混合溶液中H2SO4和MgSO4的...

现有H2SO4MgSO4的混合溶液,为了分析混合溶液中H2SO4MgSO4的质量分数,设计图甲实验方案,并得到图乙有关数据。请回答下列问题:

1)图乙的图象中,ab段表示的是混合溶液中的____(写化学式)与NaOH发生反应。

2)在c点,混合溶液与NaOH恰好反应完全,此点溶液中的溶质是___(写化学式)。

3)在向100g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液的过程中,请画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图。(在下图的坐标图中作图)

4)与硫酸镁溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为_____;请计算该混合溶液中MgSO4的溶质质量分数为  (写出计算过程)(精确到0.1%)

 

(1)H2SO4(2)Na2SO4(3)(4)40g ;12% 【解析】 (1)向硫酸和硫酸镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠会先和硫酸反应,所以ab段表示的是氢氧化钠和H2SO4反应的过程; (2)当氢氧化钠与硫酸、硫酸镁恰好完全反应时,反应后的溶液中存在的溶质只有Na2SO4; (3)由图可知,50g氢氧化钠溶液先和硫酸反应,此时没有产生沉淀,继续加入氢氧化钠溶液,与硫酸镁反应,当氢氧化钠溶液的质量达到90g时,不再产生沉淀,所以与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量为40g,则与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为40g×20%=8g。 设生成氢氧化镁沉淀的质量为x,则 解得x=5.8g 由以上数据可画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的关系图为:。 (4)40g氢氧化钠溶液中溶质的质量为:40g×20%=8g;设原溶液中硫酸镁的质量为y,则 y=12g; 该混合溶液中MgSO4的溶质质量分数= 答:与硫酸镁溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为40g;该混合溶液中MgSO4的溶质质量分数为12%。  
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考点分析:
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如图是某种化肥标签上的部分内容。

请计算:

一桶这样农用氨水能为农作物提供_____kg氮元素(准确到0.1,下同),取1升这种农用氨水稀释成可供施用的稀氨水,需要加水______kg。放置氨水的仓库常常能闻到浓烈的氨气味,原因是__

 

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南南同学看到好想你红枣袋中装有一袋防腐剂,品名为“504双吸剂,其标签如图1所示.南南和北北对这包久置的“504双吸剂固体样品很好奇,设计如下实验进行探究.

(提出问题)久置固体的成分是什么?

(查阅资料)铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁.

(作出猜想)久置固体中可能含有FeFe2O3CaOCaOH2CaCO3

(实验探究)

南南同学的方案:

实验操作

实验现象

实验结论

取少量固体放于试管中,滴加足量的_____

固体逐渐消失,有无色气体产生,得到浅绿色溶液.

固体中一定含有_____

一定不含Fe2O3

 

北北同学认为南南同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是_____,并设计如图2实验方案继续验证.

1)步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎,其中研碎的目的是_____

2)步骤②中固体溶解时放出大量热,由此可以判断固体中一定含有_____.写出该过程中的化学方程式_____

3)步骤③中反应的化学方程式是_____

北北同学对滤渣B又进行探究.

实验操作

实验现象

实验结论

①取滤渣B于试管中,加入适量

_____

②生成的气体通入_____

①固体减少,_____

②该溶液变浑浊.

固体中一定含有CaCO3

Fe2O3

 

(实验结论)综合上述实验及所给数据,该久置固体中一定含有的物质是FeFe2O3CaOCaCO3

(实验拓展)为增强双吸剂的吸收效果,常在双吸剂中加入一定量的NaClNaCl的作用可能是_____

 

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现有以下装置、仪器。请根据要求回答问题:

(1)仪器①的名称是___

(2)A是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置,为使试管口略向下倾斜,应该调节的螺丝是___(选填“a”“b”“c”),装置改正后试管中发生反应的化学方程式是___

(3)实验室用过氧化氢溶液分解制取O2,若要控制反应速率获得平稳气流,应选用___(AD选填序号)作为气体发生装置。

(4)D装置作为制取CO2的发生装置时,可以随时控制的反应停止和发生。从EH选择___(填序号)也可以组装成一个可随时使反应停止和发生的气体发生装置。

(5)若用图甲除去CO中的CO2,瓶中装入的试剂最好是___(选填数字:①烧碱溶液 ②浓硫酸③澄清石灰水),气体从___(选填“d”“e”)通入。

(6)图乙装置中容器Ⅰ、Ⅱ都盛等体积CO2,分别用注射器向两个容器中注入等量的水和NaOH溶液,观察到___现象,说明CO2能与NaOH溶液发生反应。

 

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合成氨是人类科学技术上得一项重大突破,对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下:

1)合成氨需要的氮气来自空气,空气中氮气的体积分数约为_______,工业上采用分离液态空气的方法制取氧气,该方法属于_________(填“物理”或“化学”)变化。

2)制取氢气的反应过程为:;上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是_____________(填化学式)。

3)原料中N2H2中常含有CO2和水蒸气,反应前要净化。净化过程中所用两种试剂的先后顺序为_____

4)写出N2H2反应生成NH3的化学方程式_________

5)该流程中产生可循环使用的物质是___________________

 

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AF是碳单质、氧化铜、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钡和氯化钡六种物质中的某一种,AB都是黑色固体,E属于盐, 它们之间的相互关系如图所示(实连线“—”表示物质间能反应, 虚连线表示物质间不能反应)。请回答下列问题:

1C的化学式是________

2AB反应的化学方程式为__________

3)反应⑤:EF反应的化学方程式为__,该反应与上图关系中 ___(从①~⑥中选填序号,⑤无需再选)反应都属于复分解反应。

4)在上图中,三个虚线连接中存在转化关系的有(填物质化学式):_________________

 

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