以下各类物质中一定含有氧元素的是
A.酸
B.碱
C.有机物
D.盐
里约奥运会纪念币由巴西央行发行，纪念币采用双色、双金属制成，浮雕图案细腻逼真。选择铸造纪念币的材料时不需要考虑的因素是
A.金属的导电性
B.金属的耐腐蚀性
C.金属的硬度
D.金属的价格
人体内的一些液体的pH值如下,其中酸性最强的是
A.唾液pH=6.7
B.胆汁pH=7.2
C.胃液pH=1.0
D.血液pH=7.4
厨房中的下列物质与水混合后，不能形成溶液的是
A.食用纯碱
B.菜籽油
C.食盐
D.白糖
过氧化钙晶体(CaO2·nH2O)常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。
l.过氧化钙晶体(CaO2·nH2O)的制备
实验室制备过氧化钙晶体反应方程式为CaCl2＋H2O2＋2NH3＋nH2O=CaO2・nH2O+2NH4Cl，实验装置如图。
（1）装置A中生成的气体为______。
（2）装置B的作用是________。
（3）装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：
①该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2・nH2O产率；
②____。
（4）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2・nH2O。检验晶体已洗涤干净的方法为______。
Ⅱ.过氧化钙晶体(CaO2・nH2O)中n的测定
资料：CaO2・nH2O加热至120℃完全失去结晶水，继续加热至350℃，剩余固体受热分解放出O2；
（5）某兴趣小组称取2.16g CaO2・nH2O样品，用热分析仪对其进行热分解实验，测得剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示
①CaO2・nH2O中n的值为____。(写出计算过程)
②350℃发生反应的化学方程式为_________。
③若过氧化钙品体中混有杂质(杂质不参加反应)，会导致测得的n的值___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
Ⅲ.过氧化钙晶体(CaO2・nH2O)的性质研究
（6）该兴趣小组另称取少量CaO2・nH2O样品于试管中，加入适量的稀盐酸使样品完全反应，然后加入足量的Na2CO3溶液，看到_____现象，说明CaO2・nH2O与稀盐酸反应生成了CaCl2。
以绿矾(FeSO4・7H2O)为原料制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下：
（1）“氧化”是将FeSO4，转化为Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为__。
（2）“合成”时发生的反应为Fe2(SO4)3＋3NaClO＋10NaOH=2Na2FeO4＋3NaCl＋3X+5H2O，X的化学式为____。
（3）不同温度和pH下FeO42-在水溶液中的稳定性如图所示。
图中纵坐标表示单位体积内FeO42-离子数目的多少，数值越小，表明FeO42-离子数目越少，在该条件下越不稳定。为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，下列措施可行的是____
A 充分搅拌反应液
B 控制反应在60℃左右进行
C 控制反应在碱性条件下进行
（4）“滤渣”呈红褐色，推测其主要成分为____(填化学式)。
（5）常温下向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液，即可析出K2FeO4晶体，由以上信息可知K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度_______（填“大”或“小”）。
