某兴趣小组的同学总结的下列实验操作要点不符合规范的是
A. 
横 B. 
平
C. 
竖 D. 
直
下列物质中。属于纯净物的是
A. 空气 B. 煤 C. 蒸馏水 D. 赤铁矿石
以下古代生产工艺不涉及化学变化的是
A. 棉纱织布 B. 冶炼生铁 C. 钻木取火 D. 粮食酿酒
硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。
（探究一）硫酸的性质
（1）浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的物质是_______。
（2）如图2将适量的稀硫酸分别加入A～E五只烧杯中。有气泡产生的是_____，证明C中发生化学反应的现象是__________。
（探究二）硫酸的工业制法
工业上以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如图所示，其中沸腾炉内发生的主要反应是：4FeS2 +11O2 
2Fe2O3 +8SO2 。
（1）接触室中发生的化学方程式为___________。
（2）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_____（填字母序号）。
A 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
B 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
C 催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
D 吸收塔中98.3%的硫酸从顶部喷洒，增大接触面积，有利于吸收SO3
（3）接触室中的SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，催化剂活性与温度的关系如图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的C点对应的反应条件，其原因是_________。
（探究三）探究某黄铁矿中FeS2的含量。
同学们进行了如下实验探究。
（查阅资料）Na2SO3 +H2O2 ＝Na2SO4 +H2O
（实验探究）
Ⅰ称取1.60g黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应（同工业上沸腾炉内的反应）。
Ⅱ反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图处理。
（问题讨论）I中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是_____。
（含量测定）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为_____。（写出计算过程）
某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：
已知：（1）SiO2不溶于水也不溶于一般酸溶液。
（2）“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe2(SO4)3通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ：7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4十8H2SO4，反应II：Fe2(SO4)3＋FeS2=3FeSO4+2S↓。
回答下列问题：
（1）写出烧渣“酸溶”时发生反应的一个化学方程式________。
（2）第一次过滤所产生的“滤渣”是_____（填化学式），过滤需要的玻璃仪器有__________（任写一种）。
（3）所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是___________。第三次过滤所得到的“滤液”中存在的离子有_________（填离子符号）
现提供下列装置：
（1）上图E装置中，甲仪器的名称是___________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制O2发生装置可选用 _______（填装置序号），写出反应的化学方程式_____，用装置C干燥O2，气体由导管______端（填“a”或“b”）进入。
（3）英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO2的人，实验室制备CO2的化学方程式为______；1774年德国化学家贝格曼将CO2通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为红色，此反应的化学方程式为_______。
（4）如下装置用于一氧化碳还原氧化铁的实验，该装置集合了主反应的发生、产物检验和尾气处理于一体。
实验步骤如下：
步骤1：检查装置气密性。
步骤2：对W形管前端的浓硫酸进行80℃水浴加热。取下滴管，吸取甲酸（HCOOH）后连接于装置中，轻轻挤压滴管，将甲酸逐滴滴加到浓硫酸中。甲酸在浓硫酸的催化下反应生成一氧化碳和一种常见的液体。当D中集气瓶内液面下降到标记位置时，点燃B处酒精灯。
步骤3：当看到B中红棕色粉末全部变黑且装置D中出现相应的现象时，继续加热2-3分钟，而后熄灭酒精灯。
步骤4：检验B中得到的产物是铁。
步骤5：实验结束后，取下集气瓶，拿到安全之处，拔掉双孔塞，立即点燃尾气。
①步骤2中，当D中集气瓶内液面下降到标记位置时才点燃B处酒精灯，这样操作的原因是_________。
②实验过程中，装置B处（指W形管的后端内）发生反应的化学方程式为_____，装置D中集气瓶内的现象是_______。
③装置C的作用是_________。
