Question

某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe₂O₃、FeO，还有一定量的SiO₂）可用于制备FeCO₃，其流程如下：

已知：（1）SiO₂不溶于水也不溶于一般酸溶液。

（2）“还原”时，FeS₂与H₂SO₄不反应，Fe₂(SO₄)₃通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ：7Fe₂(SO₄)₃＋FeS₂＋8H₂O＝15FeSO₄十8H₂SO₄，反应II：Fe₂(SO₄)₃＋FeS₂=3FeSO₄+2S↓。

回答下列问题：

（1）写出烧渣“酸溶”时发生反应的一个化学方程式________。

（2）第一次过滤所产生的“滤渣”是_____（填化学式），过滤需要的玻璃仪器有__________（任写一种）。

（3）所得FeCO₃需充分洗涤，检验是否洗净的方法是___________。第三次过滤所得到的“滤液”中存在的离子有_________（填离子符号）

Answer

或 SiO2 玻璃棒（或烧杯、漏斗） 取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象（可以没有这一步），再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净。（其它合理答案也可） NH4+、CO32-、SO42-

【解析】

烧渣中主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2，加入过量硫酸，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，过滤，滤渣为二氧化硅，滤液中含有硫酸、硫酸铁和硫酸亚铁，再加入FeS2，硫酸铁被还原为硫酸亚铁，过滤，滤液中只有硫酸亚铁，再加入碳酸铵溶液，硫酸亚铁和碳酸铵反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸铵，过滤，固体为碳酸亚铁，滤液中含有碳酸铵和硫酸铵。

（1）烧渣“酸溶”时，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，化学方程式为：，；

（2）第一次过滤所产生的“滤渣”是二氧化硅，化学式为SiO2；过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；

（3）所得FeCO3沉淀的表面会有硫酸铵溶液，需充分洗涤，为了检验是否洗净，可以取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净；

（4）第三次过滤所得到的滤液中含有碳酸铵和硫酸铵，所以存在的离子有NH4+、CO32-、SO42-。