Question

液化石油气的成分中含有丙烯（C₃H₆）和丁烯（C₄H₈），将二者的混合气体14g在足量氧气中充分燃烧，产生二氧化碳44g，下列判断中不正确的是

A. 混合气体中碳与氢的质量之比一定是6:1

B. 消耗O₂的质量一定为48g

C. 混合气体中丙烯（C₃H₆）的质量分数一定为50%

D. 混合气体燃烧生成H₂O的质量一定为18g

Answer

C

【解析】

试题A、根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的质量不变，故44g二氧化碳中所含的碳元素质量=44g×12/44×100%=12g，故14g混合气体（只含碳氢元素）中氢元素质量=14g-12g=2g，混合气体中碳与氢的质量之比一定=12g:2g=6:1，正确，B、同理根据氢元素质量可计算出水的质量=2g÷2/18×100%=18g，然后根据质量守恒定律，可计算消耗O2的质量=44g+18g-14g=48g，正确，C、根据丙烯（C3H6）和丁烯（C4H8）中碳氢元素的质量比相等，故混合气体中丙烯（C3H6）的质量分数可以是任意值，不一定为50%，错误，D、根据B的分析，混合气体燃烧生成H2O的质量一定为18g，正确，故选C。