某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g．计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．
制造口香糖时常用木糖醇（分子式：C5H12O5）代替蔗糖。
（1）一个木糖醇分子由_____个原子构成。
（2）木糖醇中碳元素的质量分数为______（结果保留至0.1%）
小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：
（提出问题）铜与浓硫酸能否发生反应？
（建立猜想）
猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气．
（实验探究）
实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；
实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色．
（分析猜想）
（1）溶液呈蓝色，说明生成了_____
（2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体．
（查阅资料）
（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢．
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水．
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色，硫化氢不能使品红溶液褪色．
（4）二氧化硫和硫化氢均有毒．
（实验探究）为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色．
（实验结论）（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应
（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是_____
（拓展延伸）为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式_____．
根据图中所示装置回答下列问题．
（1）图中仪器a的名称_____，
（2）实验室制取二氧化碳的反应化学方程式为：_____，应选用的发生装置和收集装置是_____（填字母）．
（3）用高锰酸钾制取氧气时，装置A还需要做的一点改动是_____．
如图，A、B、C、D、E、F均是初中化学的常见物质，A、B、C含有同一种元素，变化①的现象是颜色由黑变红，变化②的现象是颜色由红变黑，相应变化的生成物没有全部列出，各变化的条件也未标出．回答下列问题：
（1）写出物质C的化学式：_____；
（2）写出变化①的化学方程式：_____，该反应属于_____反应（填基本反应类型）
金属材料在生产和生活中的应用十分广泛。
（1）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_____；
（2）将一定量的锌粉放入稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体的化学式是______；滤液中一定不含的物质的名称是______。
