Question

实验室现有 Fe（OH）₃、Cu（OH）₂ 和少量杂质的固体混合物，某同学欲测定该固体混合物中各成分的含量，设计了如下实验.部分实验步骤如下：

已知：①在 68℃时，Cu（OH）₂ 会分解；在 500℃时，Fe（OH）₃会分解.二种物质的分解产物均为氧化物且化合价不变.

②装置气密性良好，试剂均足量，反应均完全，杂质不参与反应也不分解.

Ⅰ.将质量为m的样品放入硬质玻璃管中，称量装置B的质量.

Ⅱ.连接好装置。缓缓通入N₂一会儿，再开始加热并控制温度在100℃左右.反应结束后称量装置B的质量.

Ⅲ.重复步骤Ⅱ，控制温度在550℃左右.反应结束后再次称量装置B的质量.实验数据记录如下表:

温度/℃	室温	100	550
B装置/g	m1	m2	m3

请回答下列问题:

（1）装置B中的试剂是______，装置C的作用是______。

（2）每次停止加热后仍需继续通N₂，作用是可防止倒吸和______。

（3）写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式______。

（4）样品中Cu（OH）₂的质量分数为______。若步骤Ⅱ中物质反应不完全，则样品中Fe（OH）₃的质量分数会______（“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

Answer

浓硫酸 防止空气中的水蒸气进入到B装置中，对实验结果产生影响 将装置中的水蒸气全部排出，让浓硫酸完全吸收，减少实验误差 2Fe(OH)33Fe2O3+H2O 偏大

【解析】

（1）Cu（OH）2在68℃时加热会分解生成氧化铜和水蒸气，水蒸气通过B来吸收，因此装置B中的试剂是浓硫酸，装置C中装的也是浓硫酸，为了防止空气中的水蒸气进入到B装置中，对实验结果产生影响。故填：浓硫酸；防止空气中的水蒸气进入到B装置中，对实验结果产生影响。

（2）每次停止加热后仍需继续通N2，可以防止由于温度降低而产生倒吸，更主要的是将装置中的水蒸气全部排出，让浓硫酸完全吸收，减少实验误差。故填：将装置中的水蒸气全部排出，让浓硫酸完全吸收，减少实验误差。

（3）步骤Ⅲ是将温度控制在550℃左右，在 500℃时，Fe（OH）3会分解.二种物质的分解产物均为氧化物且化合价不变，此时氢氧化铁开始分解生成氧化铁和水蒸气，其反应的化学方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。故填：2Fe(OH)33Fe2O3+H2O。

（4）设氢氧化铜的质量为x。

解得：x=。故样品中Cu（OH）2的质量分数为。若步骤Ⅱ中物质反应不完全，说明有少量的氢氧化铜没有分解，使得计算出的氢氧化铜的质量分数减小；在步骤III的反应中分解了，会导致加热Fe（OH）3时产生的水蒸气质量增大，通过计算得出样品中Fe（OH）3的质量分数会偏大。故填：；偏大。