我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下。请你回答其中的有关问题：
（1）做出假设：_____。
（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石荔试纸变红，实验装置和药品如图：
（3）查阅资料：该实验小组需要掌握的资料内容中应包括_____（填写编号）：
①二氧化硫易溶于水；
②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
③SO2不与浓硫酸反应；
④二氧化硫有毒，能与氢氧化钠溶液反应。
（4）实验：
①实验过程中装置C 内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明_____。
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，此现象说明_____；当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明_____。
③装置E的作用是_____。
（5）结论：原假设_____ （填“成立”或“不成立”）。
某固体可能由
、NaCl，
、
中的一种或几种组成，现实验如下：
试回答：
（1）白色沉淀A的化学方式为_____。
（2）原固体中一定含有_____，一定不含有_____，可能含有_____。
（3）为检验上述可能含有的物质是否一定存在
甲同学设计了如下实验方案：
①取少量固体溶于水，加入足量的Ba（NO3）2溶液，充分反应后，过滤；
②取滤液加入
溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论。在上述某同学的实验方案①中，加入足量的
溶液的目的是_____。
乙同学设计了如下实验方案：
取少量固体溶于水，加入_____溶液，充分反应后，再加入_____溶液，观察有白色沉淀生成，由此得出结论是_____。
40℃时，将等质量的甲、乙固体分别放入各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拦后并降温至20℃，现象如左图所示，有关甲和乙的溶解度曲线如图所示。
（1）左上图中一定属于饱和溶液的是_____（填序号），烧杯①中溶解的溶质是_____（填甲或乙）
（2）20℃时140g甲的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水_____g；
（3）下列有关说法不正确的是_____
A 上图中A中上层溶液中溶质质量分数>B中溶液溶质质量分数
B 上图中B、C、D烧杯里的溶液都可能是饱和溶液
C 从甲、乙的饱和溶液中提纯乙可采用升温的方法
D 甲、乙的饱和溶液分别从40℃降温到20℃，得到的溶液中溶质质量分数相等
E 20℃时可用40%乙溶液稀释成10%的溶液
有一不纯的白色固体氯化镁中含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定该固体氯化镁中氯化钠的质量分数。进行了以下实验：称量10g样品置于烧杯中，向其中加入90g水，搅拌，使其完全溶解为止。然后取该溶液一半，往其中滴加10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。
试计算：（计算结果保留小数后1位）
（1）样品中氯化镁的质量；
（2）当滴入10%的氢氧化钠溶液至A点时，所得溶液中氯化钠的质量分数。
如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，看图后回答问题：
（1） 的溶解度收温度影响变化不大。
（2）温度不变时，若将氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的方法是 。（填一种即可）
（3）40℃时，将30g硫酸钠固体加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是 g。
（4）用降温结晶的方法提纯含少量杂质氯化钠的硫酸钠，最佳的温度范围是 ℃以下，理由是 。
化学与人类生活密切相关。
（1）图1中下列食物中，能提供大量维生素的是_____（填字母序号）。
（2）加碘盐中“碘”是指_____（填“元素”或“分子”），身体一旦缺碘，可能患有的疾病是_____（填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”）。
（3）厨房中能用来除水垢的物质是_____（填“食醋”或“食盐水”）。
（4）厨房中的下列物质在水中能形成溶液的是_____（填字母序号）。
A 调和油 B 食盐 C 面粉 D 白糖
（5）洗涤餐具时加入少量洗涤剂，会有很好的洗涤效果，原因是洗涤剂可以起到_____作用。
（6）冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物可以防止水箱中的水结冰，因为乙二醇溶于水后使溶液的凝固点_____（填“升高”或“降低”）。
（7）如图2所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰
秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是_____（填字母序号）。
A 清除可燃物 B 使燃烧物与氧气隔绝 C 降低燃烧物的着火点
