Question

某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中(如图所示)。请回答问题:

（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式为________。

（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究(忽略二氧化碳的影响) :

[提出问题]

废液中溶质的成分是什么?

[做出猜想]

猜想一: CaCl₂、NaCl和HCl

猜想二: CaCl₂、NaCl和Na₂CO₃

猜想三:______；

[进行讨论]

经过讨论，同学们一致认为猜想________是错误的。

[设计实验]

甲同学取少量废液于试管中，向其中加入硝酸银溶液，观察到白色沉淀，甲同学得出实验结论:猜想一正确。请你评价甲同学的实验及结论________。

请帮助乙同学完成实验报告

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量废液于试管中，加入_________溶液	溶液中先产生气泡，后产生白色沉淀	猜想一成立

[反思拓展]

最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道，危害是_______，可以加入过量的______(写化学式)处理废液，使之达到中性后排放。

Answer

CaCl2、NaCl 二 不正确，加入硝酸银只能证明有氯离子的存在，无法证明是否含有盐酸(合理即可) 足量的碳酸钠 腐蚀管道 CaCO3

【解析】

（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号；
故答案为：。
（2）[作出猜想]

盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以生成物氯化钙与氯化钠一定存在溶质中，因为得到溶液为澄清溶液，所以碳酸盐不存在，因为盐酸会将碳酸盐全部反应，而盐酸与氢氧化钙也会发生中和反应，则氢氧化钙也一定不存在，因此盐酸若还过量，则有剩余，若适量，则无剩余，因此溶质在盐酸过量时为氯化钙、氯化钠和盐酸，若盐酸适量，则溶质为氯化钙与氯化钠；
故答案为：CaCl2 、NaCl。
[进行讨论]

猜想二中有氯化钙和碳酸钠，两者不能共存，会反应生成碳酸钙沉淀，所以猜想错误；
故答案为：二。
[设计实验]

生成物氯化钠与氯化钙都含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，而盐酸是否存在无法证明；若猜想一成立，说明含有盐酸，加入足量的碳酸钠溶液，盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，可以观察到气泡，剩余碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，从而证明了猜想一正确；
故答案为：不正确，加入硝酸银只能证明有氯离子的存在，无法证明是否含有盐酸；足量的碳酸钠。
[反思拓展]

盐酸可以铁反应生成氯化亚铁和氢气，腐蚀管道，因此加入过量的碳酸盐与酸反应后进行排放，避免腐蚀的发生，选用碳酸钙可以有效去除盐酸；
故答案为：腐蚀管道；CaCO3。