Question

最近自热火锅成为网红食品，化学小组同学对给火锅提供能量的物质产生了兴趣。

（查阅资料）自热能量包的成分可能含生石灰、铁粉、活性炭和氯化钠。

（进行实验）同学们打开使用过的能量包欲探究其成分，取样并进行了下列实验：

实验操作	实验现象	实验结论（用化学式表示）
①将样品碾碎后，用磁铁充分吸引	有黑色固体被吸引	样品中含有_____。
②取①剩余的固体溶于水中，用温度计测量	温度明显升高	样品中含有_____。
③向②所得混合物中滴加酚酞试液	变红	混合物中含有_____。
④向③所得混合物中不断滴加稀盐酸至过量，并不断搅拌	_____。	样品中没有碳酸钙
⑤静置④所得混合物	清液呈现浅黄色	样品中含有_____。

（问题讨论）

（1）写出④中发生反应的化学反应方程式_____，_____。

（2）该自热能量包使用时要加入适量_____，铁粉的作用是_____。下列关于活性炭的作用不正确的是_____（填写字母）。

A 燃烧放热   B 使能量包中各种物质疏松、透气   C 促进反应物充分接触

Answer

Fe CaO Ca（OH）2 溶液由红色变成无色、不产生气泡 Fe2O3 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 水 生锈放热 A

【解析】

进行实验：

①将样品碾碎后，用磁铁充分吸引，有黑色固体被吸引，说明样品中含有铁粉；

②取①剩余的固体溶于水中，用温度计测量，温度明显升高，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热；

③向②所得混合物中滴加酚酞试液，溶液变红色，是因为混合物中含有氢氧化钙；

④向③所得混合物中不断滴加稀盐酸至过量，并不断搅拌，溶液由红色变成无色，是因为氢氧化钙和稀盐酸完全反应，不产生气泡，是因为样品中不含有碳酸钙；

⑤静置④所得混合物，清液呈现浅黄色，是因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，

问题讨论：

（1）④中盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和氧化铁反应生成氯化铁和水，发生反应的化学反应方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

（2）该自热能量包使用时要加入适量水，铁粉的作用是生锈放热；活性炭使能量包中各种物质疏松、透气，促进反应物充分接触。故选A。