下列图标中,表示“禁止烟火”的是( )
A.
B.
C.
D.
在海水所含的元素中，质量分数最高的是（ ）
A.氢 B.氧 C.钠 D.氯
小明用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。操作过程如下：
请计算：
（1）反应后所得滤液中溶质的质量分数为多少？_____
（2）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量是多少？_____（写出计算过程）
碳酸锂作为锂的基础锂盐，广泛用于玻璃制造和陶瓷生成过程中的添加剂，也是制备锂电池的重要原料。碳酸锂在热水中的溶解度很小，工业上以锂辉石精矿（主要成分是Li2O，含有Al2O3、SiO2 等杂质）为原料制取碳酸锂，其“硫酸法”生产工艺流程如下图所示。请回答问题：
（1）锂辉石热酸浸提前要进行“研磨”，其目的是_____。
（2）“水浸”中加入CaCO3的作用之一是为了调节pH=5，让溶液中的Ai3+变成Al（OH）3沉淀出来，要确定溶液的pH为5，可以使用pH试纸来测定。其操作方法是_____。
（3）“沉锂 ”中要加入的Na2CO3溶液是饱和溶液，其作用是_____，反应化学方程式为_____。
（4）“洗涤”中使用热水，原因是_____。证明Li2CO3洗涤干净的方法是_____。（写操作，现象和结论）
实验室利用下图所示装置可以制取某些气体，请回答下列问题：
（1）写出编号①的仪器名称：_____。
（2）利用B装置可制取多种气体。装入药品前，可用注射器F检查装置B的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶加水至_____以形成液封；
②将注射器F连接到装置B的导管口处；
③缓慢拉动注射器的活塞，观察到_____，表示装置B的气密性良好。
（3）实验室用装置B制取二氧化碳气体，则反应方程式是_____。
（4）实验室常用30%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，用排水法收集氧气，测定集气瓶中氧气的含量，重复实验3次。实验数据如下：
| 实验1 | 实验2 | 实验3 |
氧气的体积分数（%） | 90.0 | 89.8 | 89.3 |
氧气的平均体积分数（%） | 89.7 |
实验中获得氧气体积分数不能达到100%的主要原因可能是_____。
（5）氨气（NH3）是一种极易溶于水的气体，实验室常采用加热氯化铵（固体）和碱石灰（固体）的混合物来制取氨气，反应的化学方程式为_____，取一瓶氨气应选择的装置是_____。（填序号）
某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、 Cu2+、Fe3+、C1- 、OH-、NO3-六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来产重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水星碱性。
(1)甲厂废水中定含有的离子是_______，可能含有的离子是_______；
(2)经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是_______(填离子符号)，过滤后的废水中主要含有______两种物质(填化学式)，处理后的废水符合排放标准。
