下列变化属于化学变化的是
A.夜幕降临，街道两旁霓虹灯通电后发出美丽的亮光
B.“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥
C.青铜受热熔化后浇铸成各种形状的工艺品
D.自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水
实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)，四组实验数据记录如下表，请分析计算:)
实验组别 | 一 | 二 | 三 | 四 |
稀盐酸质量/g | 100.0 | 100.0 | 100.0 | 100.0 |
混合物质量/g | 3.0 | 6.0 | 9.0 | 12.0 |
所得溶液质量/g | 101.9 | 103.8 | 105.0 | a |
剩余固体质量/g | 0 | 0 | m | n |
(1)原混合物中碳酸钙与氯化钙的质量比为_____________；
(2)求表中m的值____________ (要求写出完整的过程)。
超氧化钾(KO2)是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它作制氧剂,供人们呼吸之用。化学方程式为: 
。某学生为了验证这一实验并测定超氧化钾(KO2)样品中超氧化钾的质量分数(杂质既不挥发也不参与反应)，先称取质量为m g的样品于装置D中，设计出如下实验装置进行实验。回答下列问题(已知KO2也能与水分反应,无水硫酸铜遇水分变蓝)。
(1)A是实验室制取CO2的发生装置，其发生装置与实验室制取H2比的发生装置__________( 选填“相同”或“不相同”)
(2)B装置的作用是_________________。
(3)表明D中超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是:_________________。
(4)反应结束后称取D中固体,其质量为ng,则样品中超氧化钾的质量分数为_________________。
(5)在A中有10.0克碳酸钙与足量盐酸完全反应后，如果生成的CO2全部被超氧化钾吸收，理论上D装置质量应减少0.4克，但实验上在实验后称量D装置，发现反应后其质量的变化量明显与理论值不符，可能原因可能是_____________(填序号)。
A 生成的CO2部分残留在A、B、C装置里未被D装置完全吸收
B D装置后面的水蒸气进入被超氧化钾吸收
C 超氧化钾不足量
D 装置B中反应生成的CO2也被D装置吸收
一包固体，可能含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种。 为探究固体的组成某化学兴趣小组进行了如图所示的实验:
请回答下列问题:
(1)该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为_______________。
(2)原固体中一定含有的物质是______________，一定不含有的物质是______________。
(3)滤液D中一定含有的溶质有______________。
(4)若滤渣丙在空气中充分燃烧后质量没有改变，则滤渣丙的成分是______________。
某化学兴趣小组利用下图所示的装置制取气体及有关化学实验(碱石灰的成分为CaO和NaOH固体)。
(1)I中制取O2的化学方程式为________________________。测量收集的O2的体积时，集气瓶中原有的空气是否影响实验结果______________(选填“是”或“否”)。
(2)利用上述装置制取并收集干燥的氧气，则装置的组合为______________。
(3)下列有关说法中正确的是______________。
A利用装置I反应前及完全反应后冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数
B利用装置I和II，并把1中的MnO2换成石灰石，H2O2溶液换成稀HCl，可以制取CO2
C若用装置IV来收集氧气，可将带火星的木条放在a管口处验满
联合国大会2017年12月20日将2019年指定为“化学元素周期表国际年”，纪念独俄国科学家门捷列夫编制化学元素周期表150周年。下表是元素周期表中1号-18号原子结构示意图，回答以下问题。
(1)氧元素与硫元素化学性质相似的原因是______________。
(2)铝离子的结构示意图为________________。
(3)铝制品材料表面常有一层致密的氧化膜，阻止内部的铝进一步氧化，故铝制品经久耐用。用化学方程式表示该氧化膜的形成:_______________。
