Question

若向相同质量的NaHCO₃和MgCO₃中加入足量的稀盐酸,下列说法正确的是

A.碳酸氢钠生成的二氧化碳质量多

B.二者生成的二氧化碳质量一样多.

C.碳酸镁消耗稀盐酸的溶质少

D.二者消耗稀盐酸的溶质一样多

Answer

B

【解析】

A、NaHCO3和MgCO3的相对分子质量相等都是84，等质量的NaHCO3和MgCO3分别加入到足量稀盐酸中充分反应后，产生气体的质量相等，故A错误；

B、NaHCO3和MgCO3的相对分子质量相等都是84，等质量的NaHCO3和MgCO3分别加入到足量稀盐酸中充分反应后，产生气体的质量相等，故B正确；

C、根据碳酸氢钠与碳酸镁与稀盐酸反应的化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑可知，每84份质量的NaHCO3消耗36.5份质量的氯化氢，每84份质量的MgCO3消耗73份质量的氯化氢，可知碳酸镁消耗稀盐酸的溶质多，故C错误。

D、根据碳酸氢钠与碳酸镁与稀盐酸反应的化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑可知，每84份质量的NaHCO3消耗36.5份质量的氯化氢，每84份质量的MgCO3消耗73份质量的氯化氢，可以看出碳酸镁消耗稀盐酸的溶质多，故D错误。故选B。