Question

铁有三种常见的氧化物：FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄。现有某铁的氧化物样品，已知其中铁元素与氧元素的质量比是3∶1，关于该样品的说法正确的是

A.一定含有FeO

B.若是由两种物质组成，则两种物质的质量比可能是27∶29

C.可能是Fe₂O₃、Fe₃O₄组成的混合物

D.该样品中一定含有FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄

Answer

AB

【解析】

FeO中铁元素与氧元素的质量比为：56：16=7：2；

Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为：（56×2）：（16×3）=7：3；

Fe3O4中铁元素与氧元素的质量比为：（56×3）：（16×4）=21：8；

经计算得  7：2＞3：1＞21：8＞7：3，可知一定含有FeO，混合物则可以是FeO，Fe2O3的混合物或FeO，Fe3O4的混合物；也可以是Fe3O4，FeO，Fe2O3三者的混合物，所以此题有三种可能性。

根据以上分析可知：

A、一定含有FeO，故A正确；
B、如果是FeO，Fe3O4的混合物，设：氧化亚铁质量为27m，四氧化三铁质量为29m，则m（Fe）=27m×+29m×=42m，m（O）=27m×+29m×=14m，此时m（Fe）：m（O）=3:1，故B正确；

C、不可能是Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，故C错误；

D、该样品有三种情况，即FeO，Fe2O3的混合物或FeO，Fe3O4的混合物；也可以是Fe3O4，FeO，Fe2O3三者的混合物，故D错误。故选AB。