下列过程属于化学变化的是（ ）
A. 干冰升华
B. 镁条放置于空气中，表面有一层灰白色的膜
C. 活性炭吸附毒气
D. 石油蒸馏
石灰石在生产生活中有广泛的用途。
（1）工业上煅烧石灰石可制得活性CaO。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是_____
A CaO与水反应会放出热量
B 实验中涉及到的反应类型有分解反应和置换反应
C 由图可知，800℃煅烧所得CaO活性最高
D 要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧的时间相同
（2）工业用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙）。简易流程如下图，主要的反应为：2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2X。请回答下列问题：
①反应中X的化学式为_____，硫元素的化合价在反应前后的变化为_____。
②减少二氧化硫的排放，主要为了_____（填序号）。
A 减缓温室效应 B 减少酸雨形成 C 防止破坏臭氧层
③请你列式计算：按上述方法处理2000吨废气中的二氧化硫，至少需要含5吨碳酸钙的石灰石浆参加反应。求废气中二氧化硫的质量分数。_____
为验证水的组成元素及探究水在电极端所发生的变化，兴趣小组用如图1所示装置（夹持仪器省略）进行实验：
查阅资料：硫酸钠可增强水的导电性，可认为在电解水过程中不反应，硫酸钠溶液呈中性。
Ⅰ．验证水的组成元素
步骤一：向长颈漏斗中加水（含少量Na2SO4）至充满管a和管b，关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。
步骤二：检验管中气体。
（1）电解过程观察到的现象有：_____。
（2）用燃着的木条分别置于玻璃管尖嘴口，打开活塞，若观察到气体燃烧产生淡蓝色火焰，则证明气体为H2；若观察到_____，则证明气体为O2。
（3）若要确定水中氢、氧元素的原子个数比，需要测定_____。
Ⅱ．探究水在电极端所发生的变化
步骤一：向装置中重新加滴有酚酞的水（含少量Na2SO4）至充满管a和管b，保持活塞打开，接通电源，一段时间后关闭电源。
（1）实验中发现管b电极附近的溶液迅速变红，管a电极附近的溶液仍为无色，用pH试纸测定管a电极附近的溶液，pH小于7。说明管a电极附近的溶液呈_____性（选填“酸”、“碱”或“中”），管b电极附近的溶液呈碱性。
（2）图2中能表示电解时管b中水在电极端所发生变化的结果的是_____（填对应选项的字母）。
MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3，其它成分忽略）为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图：
查阅资料：①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子 | Mg2+ | Fe2+ | Fe3+ |
开始沉淀时的pH | 9.1 | 7.6 | 1.9 |
沉淀完全时的pH | 11.1 | 9.7 | 3.2 |
请回答下列问题：
（1）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为_____。
（2）为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为_____（填字母）。
A 将镁矿石粉碎 B 降低反应温度 C 用稀硫酸多次浸泡
（3）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为_____。
（4）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是_____。
（5）加氧化镁调节后溶液的pH范围是_____（用不等式表示）。
下列装置常用于实验室制取气体。请回答问题：
（1）实验室用装置C制取氧气的化学方程式_____；如果收集的氧气将用于做铁丝燃烧实验，则收集装置最好选用_____（在A~E中选填字母）；若用F装置排水法收集氧气，则应将氧气从_____（填“a端”或“b端”）通入。
（2）实验室制二氧化碳，用发生装置_____（填字母），可以控制反应的发生和停止。
（3）氨气是一种无色、有强烈刺激性臭味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气。某兴趣小组的同学设计如图G～J所示装置对氨气的制取、性质进行探究。
①装置H的作用是_____。
②根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为_____。（填“K”、“L”或“M”）
溶液与人们的生活息息相关。
（l）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
硝酸钾 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 | |
氢氧化钙 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
①80℃的氢氧化钙饱和溶液降温至40℃，所得溶液是氢氧化钙的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②60℃硝酸钾饱和溶液105g,若降温至20℃，析出硝酸钾晶体的质量是_____。
③20℃时，将20gNaCl加入50g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为_____。(计算结果精确到0.1%)
④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再恢复至20℃，此时溶液中钙离子数目比加入生石灰前溶液中钙离子数目_____（填“增大”“不变”或“减小”）；溶液中钙离子浓度比加入生石灰前溶液中钙离子浓度_____（填“增大”“不变”或“减小”）。
⑤从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾的方法是_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（2）列式计算:用100g18%的氯化钠溶液配制0.9%的生理盐水，需要加水多少亳升?_____(水的密度为1.0g·mL-1)
