“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先结晶析出。下列相关认识中，正确的是
A. 在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，更有利于反应的发生
B. 析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
C. 该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小
D. 析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
下列能源不属于化石燃料的是( )
A. 煤 B. 酒精 C. 石油 D. 天然气
我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是（ ）
A. 节日的礼花 B. 夜晚的霓虹灯 C. 雨后的彩虹 D. 彩色的图画
某氯化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示，试计算：
加入盐酸的质量/g | 0 | 36.5 |
锥形瓶中物质的质量/g | 45 | 79.3 |
（1）反应产生二氧化碳的质量为_____。
（2）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数_____。
学习了酸和碱的化学性质后，实验小组的同学利用氢氧化钠与稀硫酸进行实验，反应的化学方程式_____，同学们对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。
（提出问题1）溶液中的溶质是什么物质？
（进行猜想1）（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4。
（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4
（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH
（查阅资料）Na2SO4溶液显中性。
（实验验证1）实验操作①：取少许反应后的溶液于试管中，将打磨光亮后的铝片放入试管的溶液中。观察到铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出。实验结论：猜想（2）成立。
实验操作②：取少许反应后的溶液于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞溶液。观察到溶液变成_____色。实验结论：猜想（3）成立。
（反思交流）（1）打磨铝片的目的是_____。
（2）对于实验出现不同的结论，同学们咨询老师后得知：铝与氢氧化钠反应也会有气体产生，经过讨论，同学们一致认为反应后的溶质由_____（写化学式）组成。
（提出问题2）铝与氢氧化钠反应生成的气体可能是什么？
（进行猜想2）同学们认为产生的气体可能是氢气，一定不是CO 2，原因是_____。
（实验验证2）实验小组的同学们设计如图所示实验装置检验生成的气体后，验纯后点燃气体，观察到_____，证明反应生成的气体是氢气。
（知识拓展）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？_____（填“能”或“不能”）。
A﹣F为初中化学中常见的六种物质，其中B是光合作用的气体产物，C是最常用的溶剂，D是黑色粉末，E溶液呈蓝色，它们之间存在如图所示的关系（“→”表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）A的化学式是_____。
（2）利用向上排空气法收集B时的验满方法是_____。
（3）E和F反应的化学方程式_____。
（4）F在农业生产中的作用是_____。
