如图是配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的实验操作示意图，下列相关叙述中正确的是
A. 图中的错误操作只有③
B. 配制好的氢氧化钠溶液不需要密封保存
C. 图中配制溶液的正确操作顺序可以是④①③⑤②
D. 按图中操作量取所需要的水，会导致所配溶液的溶质质量分数大于10%
下列关于化肥的说法中不正确的是（ ）
A. KNO3是一种常见的复合肥料
B. 植物出现倒伏的状况应适量施用磷肥
C. 硝酸铵不能与熟石灰混合使用
D. 通过闻气味的方法可以区分NH4HCO3和KCl
如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象，下列说法中正确的是（ ）
A. 物质C一定是铜
B. 金属A不能制取氢气
C. 铁能从B的盐溶液中置换出B
D. 四种金属的活动性顺序为A＞B＞Fe＞C
下列化学用语与所表达的意义对应正确的是（ ）
A. 2N﹣﹣两个氮原子
B. Ca2+﹣﹣钙元素的化合价为+2价
C. 2Fe2+﹣﹣2个铁离子
D. NaCO3﹣﹣碳酸钠的化学式
我区杨税务乡南庄村被誉为”金都蜜瓜生成基地”。金都蜜瓜主要提供的营养素是（ ）
A. 淀粉 B. 油脂 C. 维生素 D. 蛋白质
K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。某研究性小组对K2SO4和Mn3O4的制备展开了系列研究。
（一）以硫酸工业的尾气SO2制备K2SO4的工艺流程如下：
⑴钾肥K2SO4对农作物生长的作用是___________。
A.促进植物茎、叶生长，使叶色浓绿；
B.增强植物的抗寒、抗旱能力
C.增强植物的抗病虫害、抗倒伏能力
⑵反应釜I中发生的反应包括：①碳酸钙高温分解的化学方程式为________；
②CaO + SO2==CaSO3 ③ 2CaSO3+O2==2CaSO4
⑶反应釜III：向反应II 所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，经蒸发浓缩、过滤 、洗涤、干燥等操作即可制得K2SO4产品。为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为____________（填字母序号，如图为几种盐的溶解度曲线）。
A.0℃-10℃ B. 20℃-30℃ C. 60℃-65℃ D. 80℃-90℃
⑷上述工艺流程中循环利用的物质是_______；证明产品K2SO4中不含杂质的实验方法是_______写出方法、现象）。
（二）实验室以SO2气体为原料制备少量高纯Mn3O4的操作步骤如下：
（步骤I）制备MnSO4溶液：在三颈烧瓶中（装置见图） 加入一定量MnO2和水，先通氮气，再通入SO2和N2混合气体，搅拌反应3小时。停止通SO2，继续反应片刻后过滤得MnSO4溶液。
[资料1]亚硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化为硫酸,硫酸与MnO2在常温下不易发生反应。
⑸烧杯中石灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为________。
⑹三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为____________。
⑺步骤I中，先通入氮气的目的是_________。为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有：及时搅拌反应液、_______（任写1条）。
（步骤II）制备MnSO4•H2O晶体：利用硫酸锰的溶解度在100℃以上随温度升高而急剧降低的原理,采用压力釜升温加压结晶法后过滤、洗涤、低温干燥得纯净的MnSO4•H2O晶体。
（步骤III）制备Mn3O4固体：准确称取101.4mg MnSO4•H2O，将MnSO4•H2O晶体在空气中高温煅烧，下图是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。
[资料2] MnSO4在空气中高温煅烧生成Mn3O4和三氧化硫，当温度超过1000℃时，Mn3O4又被氧气氧化为Mn2O3或MnO2
⑻该曲线中A段所表示物质的化学式为___________。
