某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2,为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中,并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液,实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示:
注:发生反应的化学方程式为:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
请根据相关信息完成下列计算:
(1)反应完全时,生成氢氧化镁的质量为_____g;
(2)在粗盐中氯化镁的质量分数;_____
(3)恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。_____
(1)如图是实验室制取气体的一些装置,据图回答:
①图B中仪器a的名称是_____。
②用高锰酸钾制取氧气的发生装置是_____(填序号),反应的化学方程式是_____;若用C装置收集氧气,验满时,应将带火星的木条放在_____(填“b”或“c”)端导管口,若木条复燃,说明氧气已满。
(2)小明在帮老师整理实验室时,发现一瓶未密封的氢氧化钾固体,对其成分提出以下假设,并在老师的指导下进行实验探究。
[查阅资料]
①氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似。请用化学方程式解释氢氧化钾变质的原因是_____。
②碳酸钾溶液呈碱性,氯化钡溶液、氯化钾溶液呈中性。
[猜想假设]:假设l:只含氢氧化钾;假设Ⅱ:含氢氧化钾和碳酸钾;假设Ⅲ:只含碳酸钾。
[进行实验]:
实验操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量样品于试管中,加水溶解,加入过量的氯化钡溶液,振荡,静置。 | _____ | 假设Ⅲ正确 |
②取①中上层清液,滴加_____溶液。 | _____ |
[问题讨论]:步骤①中加入过量氯化钡溶液的作用是_____。
[拓展应用]:完全变质的氢氧化钾也有利用价值,从碳酸钾的组成或性质看,这瓶变质的试剂在农业上的用途是_____。
石墨烯是“新材料之王”
I.工业上制备纯硅的一种流程如下
SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)
(1)步骤②经过冷凝得到的SiHCl3中含有少量的SiCl4和HCl,采用蒸馏来提纯SiHCl3,蒸馏属于_____(填“物理变化”或“化学变化”)
(2)上述反应都是置换反应,流程中可循环使用的物质有_____(填化学式)
Ⅱ.石墨烯是由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体,微观结构示意图如图所示;石墨烯是导电导热性能很强的一种新材料,最有潜力成为硅的替代品.
(1)下列叙述正确的是_____(填序号)
a石墨烯是单质 b石墨烯是化合物 c石墨烯不导电
(2)将甲烷(CH4)在镍或铜等金属基体上高温分解,碳原子会沉积吸附在金属表面连续生长成石墨烯.写出该反应的化学方程式_____.
氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂.
(1)氢氧化钠溶液曝露在空气中,容易变质,必须密封保存,写出变质的方程式_____.
(2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因是在常温下,氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应,产物使瓶口与瓶塞粘合在一起,反应的化学方程式为:SiO2+2NaOH=X+H2O,试推断X的化学式为_____.
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)在温度为_____℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等;
(2)甲、乙两物质中,通过升温的方法能将接近饱和的溶液变为饱和溶液的是_____;
(3)t2℃时,将8g甲物质投入到10g水中,充分溶解后得到甲溶液的溶质质量分数为_____(精确到0.1%);
(4)用一定的方法,将乙的不饱和溶液变为饱和溶液,下列说法正确的是_____。
a溶剂的质量可能不变
b溶质质量分数一定变大
c溶液的质量可能不变
d溶质的质量一定变大
化学与社会、人类生活密切相关,影响着人们的生活。
(1)防晒服标签注明“成分:100%锦纶”,锦纶属于合成材料中的_______。
(2)下列食品中,能提供大量维生素的是___________。A.蔬菜 B.牛奶 C.大米
(3)打开汽水瓶盖汽水自动喷出,这说明气体在水中的溶解度与____________有关。
(4)车用乙醇汽油,是在汽油中加入适量的乙醇,乙醇的化学式是____________。