Question

为鉴定一包混合固体粉末，可能含有CaCO₃、CuO、Fe₂O₃、C中的几种，对该固体充分高温加热，设计以下流程（假设下列反应均恰好完全进行），并记录实验现象，得出的正确结论是（　　）

①可燃性气体W是氢气

②固体混合物中不可能含有CaCO₃

③固体混合物肯定含有Fe₂O₃

④固体混合物可能含有CuO

⑤原混合物中含碳

⑥浅绿色溶液中溶质只有一种

A. ①②③ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ①③⑥

Answer

C

【解析】

气体X通入澄清石灰水生成白色沉淀，说明X是二氧化碳，因此混合固体粉末可能是碳酸钙或氧化铜和碳或氧化铁和碳，也可能是几种物质的混合。残余物和盐酸反应，结果残留物全部溶解且产生一种可燃性的气体和浅绿色溶液，说明残留物肯定含有铁，即说明混合物肯定含有氧化铁和碳。混合物不可能是氧化铜和碳，因为铜不会和盐酸反应；根据氧化钙和铁与稀盐酸反应的的质量比都为56∶73，都符合5.6g∶（100g×7.3%）=56∶73，可知原混合物中可能含有碳酸钙，因为不影响题目的要求。故选C。