Question

某同学为了湖定石次有样品中碳酸钙的质最分数，取四份样品分别和稀盐酸反应，其实验数据记录如下表。（杂质既不溶于水也不跟酸反应）

	第1份	第2份	第3份	第4份
取样品质景	6.0	6.0	6.0	6.0
取稀盐酸质量（g）	10.0	20.0	30.0	40.0
产生气体质量(g）	0.88	1.76	2.2	m

通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题：

（1）在第1份样品的实验中， ____________（填物质）完全反应了。

（2）m为____________

（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少______？（请写出计算过程）

（4）请在图中面出在6.0g样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图______。

Answer

稀盐酸 2.2 83.3%

【解析】

（1）第1份和第2份比较可以发现，当稀盐酸的质量增加时，气体的质量也在增加，说明第1份中碳酸钙没有完全反应，稀盐酸完全反应；

（2）第1份放出二氧化碳的质量0.88g，说明每加入10g稀盐酸与碳酸钙完全反应，产生二氧化碳的质量为0.88g；第2份加入20g盐酸，是第一份稀盐酸质量的2倍，产生二氧化碳的质量为1.76g，也是第一份产生气体质量的2倍；而第三份加入30g盐酸，是第一份稀盐酸质量的3倍，产生二氧化碳的质量为2.2g，小于第一份产生气体的质量的3倍（0.88g×3=2.56g），说明碳酸钙此时完全反应，稀盐酸有剩余，则第四份的盐酸不反应，故m的值为2.2；

（3）【解析】
设参加反应的碳酸钙的质量为x，

x=5.0g，

石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%=83.3%；

（4）根据题意，6.0g石灰石样品与稀盐酸完全反应产生二氧化碳的质量为2.2g，此盐酸的质量为30g，由此可得：

。