某工厂产生的铜屑中含有少量铁屑，现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：
(1)以上两个实验方案中，从回收利用率的角度考虑，你愿意选择______________。
(2)两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有______________。
(3)写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：
方案甲：______________；方案乙：______________。
(4)你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的答案：____________。
A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种化合物。它们的转化关系如图所示。请回答：
(1)物质B和E的化学式分别为：B_________、E_________。
(2)反应③的化学方程式为：_________。
(3)写一个能实现反应④的化学方程式：_________。
(4)写出C物质在生活、生产中的一种用途_________。
如下图所示，调节杠杆平：
（1）实验1：通入CO2一段时间后，活性炭包下沉，原因是______________。
（2）实验2：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变______色，细铜丝团______填“上升”或“下沉”）。
（3）实验3：一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与________ 发生反应。
用如图装置完成以下实验：
(1)探究燃烧条件：若B处盛放木炭。
Ⅰ.先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；
Ⅱ.待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；
Ⅲ.在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处________。
Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是________；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是__________。
(2)模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末。在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为_____________，尾气处理的方法为____________。《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术，电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：_____________。
金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等。
(1)锡焊与其组成金属相比具有___________的特性，可用来焊接电子元件。
(2)将铜片插入硝酸银溶液中，发生反应的化学方程式为___________________。
(3)若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是______(填序号)。
A．Fe、Cu、Ag、稀盐酸 B．Cu、Ag、FeSO4溶液 C．Fe、Ag、CuSO4溶液
随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
(1)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的___________。
(2)车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止___________。
(3)日常生活中经常接触的金属材料多数是合金，当金属制成合金之后，性能会发生改变。如黄铜制成的钥匙能在纯铜板上划出痕迹，说明合金的硬度一般 ___________ (填“大于”“小于”或“等于”)组成它的纯金属。
(4)生铁和钢中最主要的元素是Fe，用铝壶烧水主要利用铝具有良好的___________。
