Question

海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示：

（查阅资料）可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内各种酶，使一系列生理活动被破坏．

（交流与表达）（1）步骤①中玻璃棒的作用是______________，溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多会造成____________________________，过少会使得精盐的产率__________（填“偏高”或“偏低”）；

（2）下列试剂X符合要求的是___________（选填字母）

A．氧化钙    B．氢氧化钡溶液   C．氢氧化钠溶液     D．氢氧化钙溶液    E．氢氧化钾溶液

（3）氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序__________（填“能”或“不能”）颠倒，沉淀B中的成分是BaSO₄、CaCO₃和（填化学式）_____________________．

（4）某同学为了证明溶液C是否有盐酸剩余，设计的下列方法中正确的是________（选填字母）；

A．取样，加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余

B．取样，测溶液pH，若pH＜7，说明盐酸有剩余

C．取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余

D．取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余

（反思与评价）（5）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由____________．

Answer

加快溶解速率蒸发时浪费燃料并且耗时长偏低ABCD不能 、BaCO3、Mg（OH）2BC反应生成了氯化钠

【解析】

(1)步骤①中玻璃棒的作用是加速溶解；溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多会造成蒸发时浪费燃料并且耗时长；溶解粗盐时，所加水的质量过少，会导致氯化钠不能完全溶解，从而会使得粗盐的产率偏低；

(2)A、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，因此氧化钙符合要求；B、氢氧化钡能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，因此氧化钙符合要求；C、氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此氧化钙符合要求；D、氢氧化钙能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，因此氧化钙符合要求；E、氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾在以后步骤中不能除去，因此氢氧化钾不符合要求；

(3)氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序不能颠倒，这是因为如果颠倒后过滤的氯化钡不能除去；沉淀B中的成分是BaSO4和反应生成的CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；

(4)A、铜与盐酸不反应，没有明显现象，无法说明盐酸剩余，故错误；B、氯化钠溶液显中性，pH=7；盐酸显酸性，pH＜7，说明盐酸有剩余，故正确；C、稀盐酸和Na2CO3反应生成二氧化碳，有气泡产生，说明盐酸过量，故正确；D、氯化钠和硝酸反应也生成氯化银白色沉淀，无法说明盐酸过量，故错误；

(5)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多，是因为在提纯过程中反应生成了氯化钠。