Question

在探究性小组实验中，小勇同学取来一小块片状石灰石，放在酒精喷灯火焰上灼烧，维持红热状态3min～5min后，再冷却至室温。

⑴请你写出上述过程中可能发生的反应的化学方程式：________ 。

⑵请你设计一个简单的实验来证明你对最后得到的产物的判断：

①有如下猜想：（A）产物中已经形成生灰石；（B）产物中仍然含有石灰石。你的猜想是：________ （填“A”或“B”）。

②验证步骤：取适量产物放入烧杯中，先加入足量蒸馏水并充分搅拌，然后再________ 看到________ 。

③结论：证明你的猜想（填“正确”或“错误”）________  。

④你验证猜想的依据是（用化学方程式回答）：________ 。   

Answer

CaCO3 CaO + CO2↑；A(B)；滴入几滴无色酚酞 ( 加入足量的稀盐酸 )；无色酚酞变红（或无色酚酞不变色） 有气泡产生（或没有气泡产生）；正确（或错误）；CaO + H2O = Ca(OH)2 ( CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑)

【解析】

根据碳酸钙煅烧的化学反应，反应后生成氧化钙和气体二氧化碳；氧化钙溶于水会生成氢氧化钙，而碳酸钙不溶于水，与酸反应生成钙盐、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生，据此分析解答即可。

（1）碳酸钙高温时会发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；⑵针对猜想A或B进行设计并分析即可；猜想A正确时可利用氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此溶液显碱性，而后利用酚酞进行检验，如果酚酞变红，则可证明产物中含有氧化钙；猜想B正确时可采用碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳的特点进行鉴定，所以取适量产物放入烧杯中，先加入足量蒸馏水并充分搅拌，然后再 加入足量的稀盐酸，看到气泡产生，则说明产物质含有碳酸钙。①你的猜想是：A；②验证步骤：取适量产物放入烧杯中，先加入足量蒸馏水并充分搅拌，然后再滴入几滴无色酚酞 ；看到无色酚酞变红；③结论：证明你的猜想正确；④你验证猜想的依据是CaO + H2O = Ca(OH)2。