为测定钢铁中的含碳量，设计如下装置，钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO2和SO2。
（1）钢样处理成粉末的主要目的是 。钢样中的Fe3C煅烧时的化学方程式为
Fe3C+3O2
+CO2
（2）实验室用KClO3和MnO2制备O2的化学方程式为 ，MnO2中Mn的化合价为 。
（3）装置 B的作用是 ，装置 B中的现象是 。
（4）装置C的作用是 。若无装置C，则测定结果 (填“偏大”“无影响”或“偏小”)。
（5）装置D的作用为 ；装置E的作用为 ．
（6）钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是 。
实验探究一：课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂” 的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案。
（提出问题）红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及解释 |
Ⅰ． | A中无明显现象, B中产生大量能使带火星木条复燃的气体 | ① 产生的气体是______ ② 红砖粉末能改变过氧化氢分解速率 |
Ⅱ．向B试管中重新加入5％的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 | ① 又产生大量能使带火星木条复燃的气体 ② 滤渣质量等于ag | 红砖粉末的_____在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂 |
Ⅲ． | 两试管中均产生气泡且______ | 红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好 |
（拓展应用）
己知CuSO4也可作为过氧化氢分解的催化剂。向101.2g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入2g CuSO4粉末，充分反应后得到溶质质量分数为2％的溶液，则生成氧气_____g。
实验探究二：实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。淅河中学化学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进行探究。
（提出猜想）1．未变质 2．部分变质 3．完全变质
（查阅资料）KOH与NaOH性质类似，也能与CO2反应而变质。写出KOH变质的化学方程式为_____。
（设计实验）
(l)取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸有气泡产生，则猜想_____不成立。
(2)准确称取一定质量的固体样品，放在右图所示装置中进行实验，根据CO2的体积和密度计算变质产物的质量，从而确定变质情况，你认为这个方案是否可行，并说明理由_________。
(3)请你另外设计一个方案，进一步探究变质情况
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
______________ | _____________ | 猜想2成立 |
实验室现有氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品30g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液160g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
（1）上表中X的数值为____________________；
（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少________？
（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液溶质质量分数________？
医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液．如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据如图回答下列问题：
（1）从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数_________；
（2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖_______g。
（3）如果从瓶中取出150g，将它变成10%的葡萄糖注射液，需要蒸发_____g的水。
如下图所示，调节杠杆平：
（1）实验1：通入CO2一段时间后，活性炭包下沉，原因是______________。
（2）实验2：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变______色，细铜丝团______填“上升”或“下沉”）。
（3）实验3：一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与________ 发生反应。
阅读下面的科普短文，回答问题：
同学们一定见过晶莹剔透的水晶，你知道它的成分吗？其实水晶的主要成分是二氧化硅（SiO2），二氧化硅是一种无色晶体，熔点很高，硬度很大，不溶于水，常温下二氧化硅能与强碱溶液缓慢反应．SiO2在高温条件下能与CaO反应生成CaSiO3，二氧化硅不与水反应，也不与一般的酸反应，却可以与氢氟酸反应，玻璃中含有二氧化硅。
（1）写出二氧化硅的物理性质____________________________（答出一点）；
（2）用氢氟酸将精美的图案刻蚀在玻璃上，该过程属于_______________变化（填“物理”或“化学”）；
（3）二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式为 _______________________，因此实验室中储存氢氧化钠溶液的试剂瓶应用___________________（填“玻璃塞”或“橡胶塞”）
