Question

如图1是小明在20℃时进行的系列实验示意图，①-⑤表示实验所得溶液；图2是NaCl、KNO₃的溶解度曲线．

（1）20℃时，KNO₃的溶解度（S）=________；⑤是 _______（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（2）50℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w₁）与饱和KNO₃溶液中溶质的质量分数（w₂）的大小关系是：w₁______w₂（填“＞”“=”或“＜”）．

（3）小明发现：升温至50℃，②→③的过程中有少量水蒸发，下列叙述正确的是______（填序号）

a．①、②均为不饱和溶液

b．②→③的过程中溶质质量分数变大

c．④→⑤的过程中析出KNO₃晶体53.9g

（4）除去KNO₃固体中混有的少量NaCl的实验操作为：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→____→过滤→洗涤→干燥→KNO₃．

Answer

31.6g、 饱和 ＜ b 降温结晶

【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）20℃时，KNO3的溶解度（S）= 31.6g；⑤是饱和溶液，100g水中加入硝酸钾∶20g＋30g＋30g＝80g。（2）50℃时，氯化钠溶解度小于硝酸钾溶解度，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w1）与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数（w2）的大小关系是：w1＜w2。（3）升温至50℃，②→③的过程中有少量水蒸发。a．①为不饱和溶液，②为饱和溶液，20℃时硝酸钾溶解度是31.6g，故a错误；b．②→③的过程中溶质质量分数变大，50℃时硝酸钾溶解度是85.5g，20℃时硝酸钾溶解度是31.6g，故b正确；c．20℃时硝酸钾溶解度是31.6g，④→⑤的过程中析出KNO3晶体是∶20g＋30g＋30g ﹣31.6g＝48.4g，故c错误。（4）除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→降温结晶→过滤→洗涤→干燥→KNO3，硝酸钾溶解度受温度影响变化较大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大。

点睛∶饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。饱和溶液的溶质质量分数＝ ×100％。