为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)，称取80g石灰石样品等分为4份(分别编号为①、②、③、④)，每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：
样品编号 | ① | ② | ③ | ④ |
稀盐酸的质量 | 50g | 100g | m(150＜m＜250) | 250g |
剩余固体的质量 | 15g | 10g | 4g | 4g |
然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号③所得溶液过滤，取滤液质量的1/8于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示：
分析题中有关信息和图表(横坐标表示碳酸钠溶液、纵坐标为生成沉淀质量)，回答下列问题：
(1)该石灰石样品的纯度为______．所用盐酸的溶质质量分数为__________。
(2)编号③所用稀盐酸的质量m为______g．
(3)A点处对应的溶液中溶质的质量是________？(写出计算过程)
某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验。实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二)，充分混合后发现白色沉淀明显增加。
(1)往试管内滴加液体所用的仪器是_____(填仪器名称)；正确操作是__________________。甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是___________________________。
小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：
【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：
猜想一：滤液中的溶质是NaCl Na2CO3
猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2
猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl
猜想四：滤液中的溶质是NaCl
【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。
(2)你认为不合理的猜想是______，理由是_________________(用化学方程式说明)
【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成。
(3)你认为丁同学向滤液中滴加的物质是_________________________。
【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的的结论。
【实验反思】(4)分析实验后所得溶液中溶质成分时，除生成物外，还要考虑_______________
请根据下列各图中提供的信息，回答问题：
(1)装置图 A中试管口稍向下倾斜的目的是____________________________________。
(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的方程式___________________，应选用的发生装置为 ______(填字母代号)，若要收集到较纯净的氧气应选_________(填字母代号)
(3)检验氧气是否收集满的正确操作是____________(填字母代号)。
(4)如果做铁丝在氧气中燃烧实验，用排水法收集氧气时应______________；其目的是______________
已知A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，它们之间的转化关系如图所示(反应条件省略)
(1)若A、B的组成元素相同，则甲为______(填化学式)
(2)若反应②为复分解反应，则反应②的化学方程式为_________________甲为______(填化学式)．
用化学方程式说明下列化学原理
(1)工业上用赤铁矿为原料炼铁__________________________________
(2)铝制品在空气中具有强抗腐蚀性___________________________
(3)氢氧化钠固体不能用来干燥CO2 ______________________________
(4)用熟石灰中和硫酸厂排放的酸性废水_________________________
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
(1)t1℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______；
(2)要将t2℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：增加溶剂、______等．
(3)t3℃时，等质量的三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体由大到小的顺序是______．
(4)乙中混有少量的丙，要提纯得到乙应采用___________________的结晶方法。
