醋酸镍是一种重要的化工原料。以含镍废料(含硫化镍、氧化铝等)为原料，制取醋酸镍。
(1)醋酸镍属于___________(填字母)
A．单质 B．酸 C．混合物 D．盐
(2)将粉碎的含镍废料酸浸时要不断搅拌，粉碎和搅拌的目的是_________________。
(3)写出硫酸和氧化铝反应的化学方程式_____________。98t 10%的硫酸能和________________t 氧化铝完全反应。
(4)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸。酸浸出率随时间变化如下表：
实验编号 | 温度℃ | 时间min | 浸出率% |
a | 50 | 90 | 85 |
b | 50 | 120 | X |
c | 70 | 90 | 88 |
d | 70 | 120 | 91 |
①表中X的值最有可能的数值是___________(填字母，单选题)
A．84 B．87 C．92 D．93
②实验a和c的目的是_______________。
③表中酸浸的最佳温度与时间分别为___________℃、___________min。
使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。制镁的原料MgO可从海水中获得。化学实验室利用镁与过量盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，流程如下：
(1)向上述废液中，边________边分批加入生石灰，至沉淀完全为止。实验室进行操作a所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________________。
(2)将滤渣加热分解为40g金属氧化物，计算实验室废液中MgCl2的质量是________g。
(3)分析实验数据，可知步骤Ⅰ中发生复分解反应的化学方程式有：____________________；__________________。
(4)工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO
2Mg↑+Ca2SiO4，实验中会抽走容器中的空气，作用一：促进反应；作用二：_______________________。
下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，且它们溶于水时溶液温度均无明显变化。
(1)t3℃时，N点的丙溶液为________溶液(饱和或不饱和)
(2)t2℃时，等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中溶剂的质量大小关系为甲________乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)t3℃时，若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用的方法是_____________________；__________________。
(4)t3℃时，M点对应的溶解度为50g,此点甲溶液的质量分数是________(保留一位小数)。
“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。请结合图示回答下列问题：
(1)用“
”表示碳原子，“
”表示氮原子，“
”表示氧原子。
①用“
”表示的物质，固态时俗称为________________。
②同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若空气中其它成分忽略不计，下图可表示空气微观模型的是________________。(填字母，单选题)
(2)①图1中，“Fe”表示多种信息，如表示铁元素、铁单质，还能表示________________。
②观察图2和图3中微粒变化的共同点，可以得出酸碱中和反应的微观实质是___________。
(3)图4表示稀盐酸(左)稀硫酸(右)参加反应，图5表示将氯化钡溶液滴入稀硫酸中至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子
图4中不能体现酸的通性的是________(填字母序号)；写出图5中图形代表的离子(填离子符号)：
________ ________
钴(Co)常见化合价为+2、+3。资料：氢氧化钴 Co(OH)2粉红色固体，难溶于水；氢氧化高钴Co(OH)₃
(1)写出硫酸高钴的化学式_________________；CoCO₃读作_________________。
(2)写出氯化钴溶液和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________________。
(3)2Co(OH)₃+6_________________=2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O
(4)177g钴在空气中加热至白热时完全燃烧生成________g Co3O4
通过下列实验操作能得出相应结论的是
A. 通过图1探究实验，金属活动性顺序为：铝﹥铁﹥铜
B. 通过图2探究实验，铁生锈的条件：需要氧气和水共同作用
C. 通过图3探究实验，二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解的速率
D. 通过图4探究实验，可燃物燃烧需要氧气
