Question

使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。制镁的原料MgO可从海水中获得。化学实验室利用镁与过量盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，流程如下：

(1)向上述废液中，边________边分批加入生石灰，至沉淀完全为止。实验室进行操作a所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________________。

(2)将滤渣加热分解为40g金属氧化物，计算实验室废液中MgCl₂的质量是________g。

(3)分析实验数据，可知步骤Ⅰ中发生复分解反应的化学方程式有：____________________；__________________。

(4)工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO2Mg↑+Ca₂SiO₄，实验中会抽走容器中的空气，作用一：促进反应；作用二：_______________________。

Answer

搅拌 漏斗 95 MgCl2 + Ca(OH)2 == CaCl2 + Mg(OH)2↓ 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O (或2HCl + CaO== CaCl2 + 2H2O) 防止镁中混有氧化镁杂质(或防止镁被重新氧化)

【解析】(1)搅拌能增大反应物之间的接触面积。通过过滤可使固体与液体分离，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。(2)化学反应前后各种原子个数相等，所以MgO与MgCl2的对应关系是：MgO------MgCl2，设MgCl2的质量是x。

MgO------MgCl2

40 95

40g x

=，解得x=95g

(3)由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。生石灰与废液中的水反应生成氢氧化钙，实验室废液中含有盐酸、氯化镁，故发生的复分解反应是：MgCl2 + Ca(OH)2 == CaCl2 + Mg(OH)2↓，2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O，2HCl + CaO== CaCl2 + 2H2O。(4)防止生成的镁与氧气反应生成氧化镁。