Question

某同学欲测定Na₂CO₃和NaCl 固体混合物中Na₂CO₃的质量分数，分别取a g 样品，按下列方案进行实验，合理的是

A. 与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到 VmL气体

B. 与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为 m₁g

C. 与足量Ca(OH)₂溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m₂ g固体

D. 与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加 m₃g

Answer

C

【解析】CO2气体能溶于水．用排水法收集到的VmL气体并不是样品中的Na2CO3与足量稀盐酸充分反应所生成的所有CO2的质量，据此不能计算出样品中Na2CO3的质量，A不合理；ag样品与足量稀盐酸充分反应得到的是NaCl溶液，仅根据所得溶液质量和样品质量不能计算出样品中Na2CO3的质量，B不合理；样品与足量Ca（OH）2溶液混合发生反应：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH，根据所得沉淀质量可计算出Na2CO3的质量，进而可求出样品中Na2CO3的质量分数，C合理；样品与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体是CO2和氯化氢的混合物，因此，氢氧化钠固体增加的质量并不是Na2CO3与足量浓盐酸反应所生成的CO2的质量，据此不能计算出样品中Na2CO3的质量，D不合理．