Question

为了除去粗盐中CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。[提示：Mg(OH)₂、BaSO₄、BaCO₃难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na₂CO₃溶液呈碱性]

(1)以上操作中所发生的复分解反应共有________个。

(2)操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，请写出该仪器的名称和该仪器在操作⑤中的作用。

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(3)请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。(写出实验步骤和现象)

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Answer

6 玻璃棒；搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅 取③所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠

【解析】（1）由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠；氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠；氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠；盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水；都是复分解反应。（2）溶解、过滤、搅拌，都用到玻璃棒，蒸发结晶中玻璃棒的作用是使液体受热均匀（或 搅拌，防止局部温度过高，使液滴飞溅）；（3）取③所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中含有NaOH。