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200 g稀硫酸和4.8 g镁恰好完全反应,反应后所得溶液的质量是多少?

200 g稀硫酸和4.8 g镁恰好完全反应,反应后所得溶液的质量是多少?

 

设生成氢气的质量为x。 Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 24 2 4.8 g x = x=0.4 g 反应后所得溶液的质量:200 g+4.8 g-0.4 g=204.4 g 答:反应后所得溶液的质量是204.4 g。 【解析】根据质量守恒定律,反应后所得溶液的质量等于镁的质量加稀硫酸的质量减去氢气的质量,故应该根据化学方程式计算出氢气的质量,设生成氢气的质量为x。 Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 24 2 4.8 g x =,解得x=0.4 g 故反应后所得溶液的质量:200 g+4.8 g-0.4 g=204.4 g 点睛:根据化学方程式的计算,关键是找出相关物质的质量关系,利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算,易错点是由质量比算数错误,所以这一步要仔细检查。  
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考点分析:
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某化学兴趣小组在刷洗试管时,用力过猛,造成试管底穿通,留下一个圆形小孔。在老师的启发下,兴趣小组变废为宝,将细铜丝揉成小球垫在试管底部,配上带单孔橡皮塞的导管和烧杯,装配了一个在实验室制取气体的装置,如图所示。请据图回答:

(1)若用此装置制取二氧化碳,在试管内的铜丝球上方应盛放块状____________________(填药品名称),发生反应的化学方程式为__________________________________________

(2)制备气体之前,都必须要检查装置的气密性。写出你检查该装置气密性的方法:_________________________________________________________________

 

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在烧杯A中装入20 mL蒸馏水,滴入23滴紫色石蕊试液;在烧杯B中装入10 mL浓盐酸,然后用一只大烧杯把AB两烧杯罩在一起(如图所示)。过几分钟后,可以观察到烧杯A中液体变成________色。由该实验可知()盐酸具有的性质是:

(1)_____________________________________________________________

(2)____________________________________________________________

 

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如图所示是稀释浓硫酸的两种操作。回答下列问题:

(1)B图中加水仪器的名称是________

(2)B图锥形瓶内产生的现象是____________;产生这一现象的原因是________________________________

(3)上述两幅图中,稀释浓硫酸的操作正确的是________(填序号)

(4)A图中玻璃棒的作用是________B图中玻璃导管的作用是________

 

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如图所示:甲瓶中盛放的是浓H2SO4,乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅰ,打开阀门Ⅱ,紫色小花不变色;若关闭阀门Ⅱ,打开阀门Ⅰ,紫色小花()

A. 变红色    B. 变蓝色    C. 变白色    D. 不变色

 

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将浓硫酸暴露在空气中,测定有关的数据,绘制成如图所示的函数图象。其中横坐标表示浓硫酸暴露在空气中的时间,纵坐标表示溶液在变化过程中各种变化量。则符合图示要求的变化量有(    )

A. 溶液的质量    B. 溶质的质量    C. 溶质的质量分数    D. 以上都可以

 

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