Question

下表是NaOH和Ca(OH)₂的溶解度数据。

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解 度/g	NaOH	31	91	111	129	313	336
Ca(OH)2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

(1)写出两条从表中数据可以获得的规律性信息。___________________________________

(2)把80 ℃时NaOH的饱和溶液降温至20 ℃，可以观察到的现象是_______________？

(3)20 ℃时，向一定量Ca(OH)₂的饱和溶液中加入CaO，并保持温度不变，则所得溶液的质量会如何变化？溶液中溶质的质量分数又如何变化？_____________________________

Answer

相同温度下，NaOH的溶解度大于Ca(OH)2的溶解度；Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低。 溶液中有固体析出。 溶液质量减小。溶液中溶质质量分数不变

【解析】（1）根据表格数据可以看出，相同温度下氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙的溶解度；或氢氧化钠的溶解度随着温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低；

（2）氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，故当降低温度时氢氧化钠的饱和溶液中会析出晶体；

（3）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，消耗水，故溶液的质量减小，在同一温度下，氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数不变。