Question

已知20 ℃时，在100 g水中达到饱和所能溶解的KNO₃的最大量是31.6 g。向50 mL水(密度是1 g/mL)中溶解一定量KNO₃固体如下。请回答：

(1)A、B、C中一定是饱和溶液的是________(填字母)。

(2)当x＝________g时，B中恰好没有固体剩余。

(3)硝酸钾晶体从溶液中析出常用______________的方法。

Answer

B 5.8 降温结晶(或冷却热饱和溶液)

【解析】(1)20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，50mL水就是50g水，能溶解硝酸钾的质量最多是15.8g，故加入10g硝酸钾形成的A溶液是不饱和溶液，继续加入Xg硝酸钾，形成的溶液B有固体剩余，故B是饱和溶液，温度升高到T℃形成的溶液C，固体无剩余，因为不知道具体的温度，故硝酸钾可以是恰好溶解形成饱和溶液，也可能是溶解后形成不饱和溶液；(2) 20℃硝酸钾的溶解度是31.6g，50g水中最多溶解15.8g，已经加入了10g，所以还需加入硝酸钾质量为：15.8g-10g=5.8g；(3)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，所以要得到其晶体可采取降温结晶或冷却热饱和溶液的方法。