用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。下列做法不正确的是
A.称量:用天平称量硝酸钾5g B.量取:用量筒量取蒸馏水45mL
C.溶【解析】
将硝酸钾倒入量筒中溶解 D.转移:将配好的溶液转移至试剂瓶
实验室配制氯化钠溶液的操作中,正确的是( )
A.取氯化钠 B.称氯化钠 C.量取水 D.溶解
实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,整个配制过程如图所示,其正确的操作顺序是
A.③①②④⑤ B.①③④②⑤ C.③①④②⑤ D.①④③②⑤
配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,不需要的仪器是
A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 烧杯 D. 量筒
一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用,合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯(其分子式为C15H10N2O2)。请回答下列有关问题:
(1)二甲苯烷二异氰酸酯具有 ___________ 种元素;
(2)一个二甲苯烷二异氰酸酯分子中有 ________ 个碳原子。
(小芳发现,氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究:
【提出猜想】除MnO2、CuO外,Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。
【完成实验】按下表进行实验:测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好)。
实验编号 | 实验药品 | 分解温度 |
① | KClO3 | 580℃ |
② | KClO3、MnO2(质量比1:1) | 350℃ |
③ | KClO3、CuO(质量比l:1) | 370℃ |
④ | KClO3、Fe2O3(质量比1:1) | 390℃ |
【分析数据、得出结论】
(1)由实验 __________ 与实验④对比,证明猜想合理;
(2)实验所用的三种金属氧化物,催化效果最好的是 ________ 。
(3)若Fe2O3是该反应的催化剂,请写出这个反应的符号表达式 _________________________ 。
(4)如表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据。
二氧化锰与氯酸钾的质量比 | 1:40 | 1:20 | 1:10 | 1:5 | 1:3 | 1:2 |
生成1L氧气所需的时间(s) | 124 | 79 | 50 | 54 | 75 | 93 |
①据如表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为¬¬ _______________ 时,反应速率最快;
②通过分析可知,在化学反应中催化剂的用量 __________ 越多越好。(填“是”或“不是”)
③二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末,相当于减少反应物的 __________ ,所以反应速率受到影响。