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学习了金属的有关知识后,同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜(铜锌合金,俗名“愚人金”...

学习了金属的有关知识后,同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜(铜锌合金,俗名“愚人金”),为进一步定量分析黄铜的成分,某同学进行了如下实验:称量黄铜样品20g放入锥形瓶中,向其中不断加入稀硫酸,收集生产的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求:

(1)黄铜样品中锌的质量

(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。

 

(1)6.5克(2)10% 【解析】 试题分析:【解析】 设样品中锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为 y。 由图分析可知产生氢气0.2 g。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 161 2 x y 0.2 g 65∶2 = x∶0.2 g x=6.5 g 161∶2 = y∶0.2 g y=16.1 g 所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数: 16.1克/(6.5克+154.7克-0.2克)*100%=10% 考点:根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算  
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考点分析:
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合金中除含金属外,也可以含有非金属。已知某铝合金粉末除含铝、铜外,还含镁和硅中的一种或两种。小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。

【查阅资料】

(1)硅不能与盐酸反应。 .

(2)铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应

(3)铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。硅有氢氧化钠的溶液反应的方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑,足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlO2则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为                 

【提出猜想】

猜想一:该粉末中除含铝、铜外,还含有镁。

猜想二:该粉末中除含铝、铜外,还含有硅。

猜想三:该粉末中除含铝、铜外,还含有              

【设计实验】

 

实验步骤

实验现象

实验结论

实验一

①取一定量的合金粉末,加过量

         ,充分反应后过滤

粉末部分溶解,并有无色气体放出

粉末中还含有硅

②取步骤①所得滤渣,加过量

       ,充分反应

滤渣部分溶解,并有无色气体放出

实验二

 

 

【实验结论】猜想三正确

 

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如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)

实验步骤如下:

.连接好装置,并检查装置的气密性;

.装好药品,先通一会儿CO,再点燃酒精喷灯;

.实验结束,先撤去酒精喷灯,继续通CO直至玻璃管冷却。

回答下列问题:

(1)实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑,说明Fe2O3转化为________(填化学式)B瓶中澄清石灰水变浑浊,该反应的化学方程式为____________________________

(2)步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯,继续通CO直至玻璃管冷却的目的是________________________

(3)盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法:

①收集多余的CO

②检验并吸收反应生成的CO2

上述说法中正确的是________

A.只有①  B.只有②

C①和②

 

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AG是初中化学中常见的物质,其相互反应及转化关系如图所示,部分反应条件省略。已知A是易于人体血红蛋白结合的有毒气体,B是赤铁矿的主要成分,C是相对分子质量最小的氧化物,F是最轻的气体。

(1)G的化学式为________

(2)反应③的实验现象是______________________________

(3)写出相应的化学方程式:②________________________

 

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金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。

(1)多种金属可以压成薄片、抽成细丝,说明金属具有________性。

(2)实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼性顺序,进行如下操作:

①取少量硫酸铜溶液于试管A中,将铁片(足量)插入硫酸铜溶液中,充分反应后将铁片取出,观察到的实验现象是___________________。

②________________________(请补充实验具体操作)

③取少量硫酸铜溶液于试管B中,将铝片插入硫酸铜溶液中,充分反应。写出该反应的化学方程式____________。

结论:三种金属的活泼性由强到弱顺序是_____________________。

(3)金属腐蚀造成的损失巨大,对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是______(填序号)。

a.齿轮表面涂油       b.将钢材深埋保存      c.将钢刀浸泡在盐水中     d.车圈镀铬

 

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用化学方程式描述下列事实:

1常温下,铝具有很好的抗腐蚀性能,是因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,反应的化学方程式是________________________

2高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石主要成分Fe3O4中还原出来,反应的化学方程式是_______________________________________________

 

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